【题目】已知、、、均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

A.原子半径：

B.简单氢化物的稳定性：

C.元素与元素可形成化合物，且是共价化合物

D.由简单氢化物水溶液的酸性：，可推知元素的非金属性：

【题目】短周期元素、、、的原子序数依次增大，的原子在元素周期表中半径最小；的次外层电子数是其最外层电子数的；的单质可与冷水剧烈反应，产生的单质；与属于同一主族。下列叙述正确的是

A.元素形成的简单离子与元素形成的简单离子的核外电子总数相同

B.单质的氧化性：

C.化合物、、中化学键的类型完全相同

D.原子半径：

（1）仪器A的名称是__________，水通入A的进口为________。

（2）B中加入300．00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为_____________________________。

（3）除去C中过量的H2O2，然后用0．090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的______；若滴定终点时溶液的pH＝8．8，则选择的指示剂为______；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）__________（①＝10 mL，②＝40 mL，③＜10 mL，④＞40 mL）。

（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25．00 mL，该葡萄酒中SO2含量为：________g·L-1。

（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施： ____________。

（6）常温下，用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2气体，若吸收后的吸收液恰好呈中性，下列关于该吸收液的说法正确的是______________________。

已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑

（方案一）

取一定量的样品，用以下装置测定样品中A1N的纯度（夹持装置已略去）。

（1）如图1C装置中球形干燥管的作用是___。

（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先___再加入实验药品。接下来的实验操作是___，打开分液漏斗活塞，加入浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化，通入氮气的目的是___。

（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见____。

（方案二）

用如图2装置测定mg样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）。

（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是___。

a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．苯

（5）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况），则A1N的质量分数____。

（方案三）

按如图3步骤测定样品中A1N的纯度：

（6）步骤②生成沉淀的离子方程式为____。

（7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将___（填“偏高”“偏低’或“无影响”）。

（8）实验室制取NO2气体。在如图4虚线框内画出用铜与浓硝酸制取和收集NO2的装置简图___（夹持仪器略）。

A.Y 可以和NaHCO3 溶液发生反应

B.Y 分子中所有碳原子一定在同一平面内

C.1 mol Y 最多能与 6 mol NaOH 反应

D.Y 与足量的H2加成反应的产物含 7 个手性碳原子

下列有关上述元素的说法正确的是

A.元素⑤的氢化物的沸点高于元素①的氢化物的沸点

B.②⑦形成的化合物为共价化合物

C.上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是元素⑤

D.元素⑧位于周期表中第3周期ⅢA族

（1）该小组按如图装置进行实验，反应一段时间后，分别取B、C、D瓶的溶液进行实验，实验现象如表。（已知饱和NaClO溶液pH为11）

①装置A中反应的化学方程式为____。

②B瓶溶液中H+的主要来源是____。

③C瓶溶液的溶质是___（填化学式）。

④结合平衡移动原理解释D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因____。

（2）测定C瓶溶液中NaClO含量（单位：gL-1）的实验步骤如下：

Ⅰ.取C瓶溶液20mL于锥形瓶，加足量盐酸酸化，迅速加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。

Ⅱ.用0.1000molL-1Na2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点时共用去20.00mLNa2S2O3溶液。（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

①NaClO的电子式为____。

②步骤Ⅰ总反应的离子方程式为____。

③C瓶溶液中NaClO的含量为____gL-1。（保留1位小数，NaClO式量为74.5）

A.8种B.10种C.13种D.16种

A.该有机物的化学式为C16H10

B.该分子中处于同一直线上的原子最多有6个

C.该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色

D.该分子中所有原子可能位于同一平面上

Ⅰ．现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O：

将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按上右图安装好装置。

（1）仪器2的名称为______________，装置6中可放入___________。

（2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：

① Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S

③ 2H2S+SO2=3S↓+2H2O ④ Na2SO3+S Na2S2O3

随着SO2气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通SO2气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液pH要控制不小于7的理由是：_____________（用文字和相关离子方程式表示）。

Ⅱ．分离Na2S2O3·5H2O并测定含量：

（3）为减少产品的损失，操作①为__________，操作②是过滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用________（填试剂）作洗涤剂。

（4）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高_____________。

（5）制得的粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）。

称取1.28 g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中S2O32—全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00 mL。(5S2O32—+8MnO4—+14H+ ＝8Mn2++10SO42—+7H2O)

试回答：

①KMnO4溶液置于__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

②滴定终点时的颜色变化：_____________________。

③产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为______________。