题目内容
【题目】Y 是一种天然除草剂，其结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.Y 可以和NaHCO3 溶液发生反应
B.Y 分子中所有碳原子一定在同一平面内
C.1 mol Y 最多能与 6 mol NaOH 反应
D.Y 与足量的H2加成反应的产物含 7 个手性碳原子
【答案】D
【解析】
A．由Y的结构可知，Y中含有的官能团为酚羟基、醚键、酯基，与NaHCO3不能发生反应，A错误；
B．Y中存在两个甲基，甲基为四面体结构，苯环为平面结构，所以Y分子中所有碳原子不一定在同一平面内，B错误；
C．Y中含有3个酚羟基和1个酯基，1molY含3mol酚羟基，可以与3molNaOH反应，1mol酯基可以与1molNaOH反应，故1molY最多能与4molNaOH反应，C错误；
D．Y与足量H2加成的产物为
，手性碳原子共7个，D正确；
答案选D。
【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2SO3+S = Na2S2O3 。常温下溶液中析出晶体为Na2S2O35H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如下左图所示。
Ⅰ．现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O：
将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按上右图安装好装置。
（1）仪器2的名称为______________，装置6中可放入___________。
A．BaCl2溶液 | B．浓H2SO4 | C．酸性KMnO4溶液 | D．NaOH溶液 |
（2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：
① Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
③ 2H2S+SO2=3S↓+2H2O ④ Na2SO3+S
Na2S2O3
随着SO2气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通SO2气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液pH要控制不小于7的理由是：_____________（用文字和相关离子方程式表示）。
Ⅱ．分离Na2S2O3·5H2O并测定含量：
（3）为减少产品的损失，操作①为__________，操作②是过滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用________（填试剂）作洗涤剂。
（4）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高_____________。
（5）制得的粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）。
称取1.28 g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中S2O32—全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00 mL。(5S2O32—+8MnO4—+14H+ ＝8Mn2++10SO42—+7H2O)
试回答：
①KMnO4溶液置于__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②滴定终点时的颜色变化：_____________________。
③产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为______________。
