【题目】（1）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1（Zn）___I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。
（2）基态Fe2+的电子排布式为___。
（3）在N、Mg、Al、Si四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
电离能 | I1 | I2 | I3 | I4 | … |
I0／kJ·mol-1 | 578 | 1817 | 2745 | 11575 | … |
则该元素的元素符号是___。
（4）NO3-的空间构型__(用文字描述)，SO42-中硫原子的杂化方式为___。
（5）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是___、中心原子的杂化形式为___。根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是___。
（6）与O3分子互为等电子体的一种阴离子为___(填化学式)。
（7）N2分子中σ键与π键的数目比n(σ)：n(π)=___。
（8）Cu、N两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是___(用元素符号表示)；若晶胞的棱长a nm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为___g/cm3(用含a、NA的式子表示)。
