【题目】实验室通过称量样品受热脱水前后的质量来测定x值，下列情况会导致测定值偏低的是( )

A. 实验前试样未经干燥B. 试样中含有少量碳酸氢铵

C. 试样中含有少量氯化钠D. 加热过程中有试样迸溅出来

A.CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH

B.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

C.CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr

D.CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O

A.转化NO2过程的化学方程式为：8NH3+6NO27N2+12H2O

B.转化器工作过程中，当转移0.6mol电子时，会消耗4.48LNH3

C.尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应

D.该装置转化NO时，还原剂与氧化剂物质的量之比为2:3

A.碳碳键键长：乙烯＞苯B.沸点：正戊烷＞异戊烷

C.相对密度： ＞ D.水溶性：CH3CH2OH＞CH3CH2Br

请回答以下问题：

（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化学式)。

（2）工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_________。

（3）A中元素的原子结构示意图为________。

（4）F在溶液中的电离方程式为_________。

（5）上述反应中属于氧化还原反应的是_______(填写序号)。

【题目】关于化合物2苯基丙烯（），下列说法正确的是

A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色

B. 可以发生加成聚合反应

C. 分子中所有原子共平面

D. 易溶于水及甲苯

【题目】工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，②2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O，下列说法正确的是 (　　)

A. 反应①和②均为氧化还原反应

B. 反应①的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3

C. 高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4

D. 反应①中每生成1 mol Na2CrO4时转移电子3 mol

(1)混合气体A的主要成分是____________。

(2)气体B为__________，蓝色溶液D为____________。

(3)单质M与浓硝酸反应的化学方程式是____________________________。

(4)单质C与稀硝酸反应的化学方程式是________________________。

（1）A是氯气发生装置，其中反应的化学方程式为_____。

（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式：_____。装置C的作用是_____。

（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_____。

（4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为_____（选填标号）。

A.有白色沉淀生成 B.无现象 C.先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失

（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是_____，B的作用是_____。

已知：碲和硫位于同主族，煅烧时Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O22CuO+TeO2，滤渣中TeO2溶于稀硫酸发生的反应为TeO2+H2SO4====TeOSO4+H2O。

下列说法错误的是

A. “高温煅烧”电镀污泥时铜、碲和铬元素都被氧化

B. “酸化”时可向溶液中加入硫酸

C. “固体1”的主要成分为Cu

D. “滤液3”可以循环利用