题目内容
【题目】下列反应中属于水解反应的是（ ）
A.CH2=CH2＋H2O
CH3CH2OH
B.2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O
C.CH3CH2Br+NaOH
CH3CH2OH+NaBr
D.CH3COOH＋C2H5OH
CH3COOC2H5＋H2O
【答案】C
【解析】
水解反应是在酸性或碱性条件下，水与另一化合物反应，该化合物分解为两部分，水中的H+加到其中的一部分，而羟基(-OH)加到另一部分，因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程，据此可判断分析。
A．CH2=CH2＋H2O
CH3CH2OH中，H2O直接与双键发生加成反应，不是水解反应，A选项错误；
B．2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O为氧化还原反应，没有发生水解反应，B选项错误；
C．CH3CH2Br+NaOH
CH3CH2OH+NaBr反应中，CH3CH2Br分解成—CH2CH3和—Br，水中的H+与—Br结合生成HBr，—CH2CH3与—OH形成CH3CH2OH，HBr与NaOH反应生成NaBr，满足条件，是水解反应，C选项正确；
D．CH3COOH＋C2H5OH
CH3COOC2H5＋H2O为酯化反应，D选项错误；
答案选C。
【题目】.二氧化碳的回收利用对温室气体的减排具有重要的意义。在2L密闭容器中，加入2.00 mol CO2和2.00 mol H2以及催化剂发生反应：CO2(g)＋H2(g) 
HCOOH(g) △H，测得，n(H2)/mol在不同温度随时间的变化如下表：
实验编号 | 时间/min | 60 | 90 | 120 | 150 | 180 |
Ⅰ | T1/K | 1.50mol | 1.32 mol | 1.28 mol | 1.26 mol | 1.26 mol |
Ⅱ | T2/K | 1.45mol | 1.20 mol | 1.10 mol | 1.10 mol | 1.10 mol |
(1)实验I中0～60min内用HCOOH表示的该反应的平均反应速率为____________。
(2)实验II反应开始时体系压强为P0，第90min时体系压强为P1，则P1：P0＝_______。
(3)T2温度下反应的平衡常数为______________。
(4)比较实验温度T1____T2(填“>”或“<”)，该反应的△H____0(填“>”、“＝”或“<”)。
(5)下列说法正确的是_______(填编号)。
A.当CO2、H2和HCOOH的物质的量浓度之比为1：1：1时，该反应达到平衡
B.容器中气体密度不再改变，不能判断该反应是否达到平衡
C.将HCOOH液化后分离既能提高转化率又能加快反应速率
D.选用更高效的催化剂可提高生产效率
【题目】下列实验中，实验现象及结论都正确且两者具有因果关系的是
实验 | 现象 | 结论 | |
A | 向Ba(NO3)2溶液中通入二氧化硫气体 | 有白色沉淀生成 | SO2与Ba(NO3)2反应得到BaSO3 |
B | 向FeI2的溶液中滴加少量的氯水 | 溶液颜色变深 | Cl2与Fe2+反应生成Fe3+ |
C | 向蔗糖溶液中加几滴稀硫酸，水浴加热5min后，再加新制Cu(OH)2后加热 | 无砖红色沉淀生成 | 蔗糖没有水解 |
D | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 | 溶液红色变浅 | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】（1）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1（Zn）___I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。
（2）基态Fe2+的电子排布式为___。
（3）在N、Mg、Al、Si四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
电离能 | I1 | I2 | I3 | I4 | … |
I0／kJ·mol-1 | 578 | 1817 | 2745 | 11575 | … |
则该元素的元素符号是___。
（4）NO3-的空间构型__(用文字描述)，SO42-中硫原子的杂化方式为___。
（5）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是___、中心原子的杂化形式为___。根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是___。
（6）与O3分子互为等电子体的一种阴离子为___(填化学式)。
（7）N2分子中σ键与π键的数目比n(σ)：n(π)=___。
（8）Cu、N两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是___(用元素符号表示)；若晶胞的棱长a nm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为___g/cm3(用含a、NA的式子表示)。
