下列说法不正确的是（ ）

A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B. 固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2

C. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

A. 参加反应的硝酸的物质的量为0.9 mol

B. 参加反应的金属的质量为11.9 g

C. 硝酸的物质的量浓度为3 mol·L－1

D. 氢氧化钠的物质的量浓度为6 mol·L－1

A.64 g SO2含有氧原子数为1NA

B.物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1NA

C.标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA

D.常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5NA

A. 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

B. Cl2+H2O===HCl+HClO

C. CaCO3CaO+CO2↑

D. Ca（ClO）2+2HCl===CaCl2+2HClO

【题目】取软锰矿石(主要成分为MnO2)116 g跟足量浓盐酸发生如下反应(杂质不参与反应)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4 L Cl2(标准状况)，下列有关说法中不正确的是

A.这种软锰矿石中MnO2的质量分数为75%

B.被氧化的HCl的物质的量为4 mol

C.参加反应的HCl的质量为146 g

D.被还原的MnO2的物质的量为1 mol

A. 电池在工作时，电流从电极a经过负载流向电极b

B. 电极a上发生的电极反应为： 2H2S - 4e- = S2 + 4 H+

C. 当反应生成64gS2时，电池内部释放632kJ热量

D. 当电路中通过4mol电子时，有4mol H+经质子膜进入负极区

A.碳酸钡溶于盐酸溶液中：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑

B.小苏打溶液与氢氧化钠溶液混合：＋OH－===CO2↑＋H2O

C.氯化钙溶液与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋===CaCO3↓

D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：＋ Ba2＋===BaSO4↓

A. Y的成分为Na2CO3

B. Z的成分为CO2

C. V1>V2

D. X中n(Na＋)＝mol

A. ①②③④⑤B. ①②⑤C. ①②③④D. ②④⑤

（1）一定条件下，NO与NO2可以生成一种新的氧化物，试写出该反应的化学方程式：___。

（2）上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是__；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是__(填化学式)。

（3）该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。

若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，则会导致__；

若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，则会导致__。

（4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为__。