题目内容
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.64 g SO2含有氧原子数为1NA
B.物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液,含有Cl-数为1NA
C.标准状况下,22.4 L H2O的分子数为1NA
D.常温常压下,14 g N2含有分子数为0.5NA
【答案】D
【解析】
A.64 g SO2的物质的量为=1mol,,1个SO2分子中有2个氧原子,故64 g SO2含有氧原子数为2NA,A错误;
B.物质的量浓度0.5 mol·L-1的MgCl2溶液,由于没有给出体积,所以无法计算含有Cl-数目,B错误;
C.标准状况下,H2O为液体,不能用气体摩尔体积计算22.4 L H2O的物质的量,C错误;
D.常温常压下,14 g N2的物质的量为=0.5mol,故14 g N2含有分子数为0.5NA,D正确;
答案选D。
【题目】在800℃时,在2L密闭容器中将一定量的NO和O2混合发生反应,n(NO)随时间的变化如下表:
时间/S | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
n(NO)/mol | 0.2 | 0.1 | 0.08 | 0.07 | 0.07 | 0.07 |
请回答下列问题:
(1)用O2表示从0~20s内该反应的速率为___________。
(2)若升温到850℃,平衡后n(NO)= n(NO2),则该反应是______热反应(填:“吸”、“放”)
(3)若改变某一条件,达新平衡时n(NO)= 0.06 mol,下列说法正确的是_______。
A.平衡一定正向移动
B.可能是向容器中加入了一定量的NO气体
C.可能是缩小了容器的体积
(4)假设在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应,达到平衡时测得放出热量akJ,此时NO转化率为80%,写出在此条件下该反应的热化学方程式_________。
(5)等温时,a、b容器开始体积相等,各充入2molNO和1molO2,平衡时NO的转化率a___b(填“大于”“小于”“等于”)