(1)与离子相对应的元素的符号是_________，与原子相对应的离子的结构示意图是__________

(2)电子层结构相同的是（填写代号，在本小题中下同）_______，性质最稳定的是______，最容易失去电子的是_______，最容易得到电子的是_______。

(3)可直接相互结合形成化合物的化学式是_______，可经过得失电子后再相互结合形成化合物的化学式是__________。

(4)在核电荷数1～10的元素内，列举两个与B电子层结构相同的离子，写出离子的符号_______________

A.已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1；②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566kJ·mol-1；③TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(s)＋O2(g) ΔH3=+141kJ·mol-1；则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH=2ΔH1-ΔH2+ΔH3

B.有机物M经过太阳光光照可转化成N，ΔH=＋88.6kJ·mol-1。则N比M更稳定

C.已知拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.0kJ·mol-1

D.已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH=-726.5kJ·mol-1，CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH=-akJ·mol-1则a<726.5

已知：滤渣2主要成分是氢氧化铁、氢氧化镁，B的焰色呈黄色。

A.试剂A可以是稀硫酸或盐酸B.加入试剂B除去、

C.滤渣1的主要成分是D.电解氯化铝也可以制取铝

下列说法不正确的是

A. 滤渣A的主要成分能导电，可制备光导纤维

B. “酸浸”主要反应的离子方程式为MnO2+SO2=Mn2++SO42-

C. 加氨水调节pH的目的是除Al3+

D. 操作I为结晶、过滤、洗涤、干燥

【题目】醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+，下列叙述正确的是（ ）

A.向溶液中加少量的CH3COONa固体或者降低温度，平衡均逆向移动，醋酸的电离常数Ka均减小

B.0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大

C.0.10mol/LCH3COOH溶液比0.010mol/LCH3COOH溶液中c(H+)大10倍

D.室温下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH、电离度α都减小，可加入少量水

【题目】（1）在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，发生反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0。反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示。

①0～10min的平均反应速率：v((NO2)=___________mol·L－1·min－1。

②a、b、c、d四个点中，表示化学反应速率v(正)＞v(逆)的点是___________。

③上述反应反应进行到25min时，继续向容器内充入一定量NO2，重新达到平衡后，混合气体中NO2的体积分数将___________(填“增大”“不变”或“减小”)。该反应的平衡常数K=___________(计算结果保留1位小数)。

（2）一定温度下恒容容器中，反应2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，在碘蒸气存在时能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：

第一步I2(g)2I(g)(快反应)

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反应)

第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g)(快反应)

实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k为速率常数）。下列表述正确的是___________(填标号)。

a．N2O分解反应中，k(含碘)>k(无碘）b．第一步对总反应速率起决定作用

c．第二步活化能比第三步大d．I2浓度与N2O分解速率无关

（3）F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：

其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O5(g)完全分解）：

①25℃时2NO2(g)N2O4(g)反应的平衡常数Kp=___________kPa－1。

②t=200min时，测得体系中p(N2O4)=6.5kPa，则此时的N2O5转化率为___________。(计算结果保留1位小数)

下列说法正确的是（　　）

A.和均可以漂白有色物质,且漂白的原理相同

B.由可知的酸性强于

C.工业上,可先向饱和食盐水中通入后再通入制

D.制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应

（1）钼和锆同属过渡金属，锆元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，锆合金在高温下与水蒸气反应产生氢气，二氧化锆可以制造耐高温纳米陶瓷．下列关于锆、二氧化锆的叙述中，正确的是______（填序号）

A 锆合金比纯锆的熔点高，硬度小

B 二氧化锆陶瓷属于新型无机非金属材料

C 将一束光线通过纳米级二氧化锆会产生一条光亮的通路

（2）①途径I碱浸时发生反应的离子方程式为______．

②途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为______．

（3）分析纯的钼酸钠常用四钼酸铵[（NH4）2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中，得到正盐的化学式是______．

（4）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂．常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图：

①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为______。

②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是______。

（5）锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS2Lix（MoS2）n，则电池放电时的正极反应式是：______．回收使用率为50%的该电池，利用途径I，使所有的Mo转化为钼酸钠晶体，得到a克的Na2MoO42H2O（分子量为M），则需要空气（含O2为20%）在标况下的体积为______L（用x、M、n表示，并化为最简）。

Ⅰ．20℃时，改变0.1mol·L－1H2C2O4溶液的pH，溶液中的H2C2O4、HC2O4—、C2O42—的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。

已知

（1）Ka1(H2C2O4)＝___________。

（2）0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。

（3）已知20℃时K(HCOOH)=1.77×10-4，向HCOONa溶液中加入少量H2C2O4，反应的离子方程式是___________。

Ⅱ．KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，因此使用前须用H2C2O4·2H2O配制的标准溶液标定（已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O）。

（4）准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是____________。

（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示，该KMnO4溶液的物质的量浓度为___________mol·L－1。

（6）在上述滴定过程中，下述操作可导致被测定的KMnO4浓度偏高的是___________

a．未用标准液润洗滴定管

b．达到滴定终点，读数时俯视液面

c．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未润洗

d．滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失

（1）1mol焦炭在过程Ⅰ中失去____mol电子。

（2）过程Ⅱ中Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的离子方程式为________。

（3）步骤（2）中的电解过程中，若用甲醇燃料电池作电源，用KOH作电解质，负极反应为_________。

（4）整过生产过程必须严格控制无水，回答下列问题：

①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，化学反应方程式为_________。

②干燥Cl2时从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入浓H2SO4中。冷却的作用是_________。

（5）Zn还原SiCl4的可逆反应如下：

SiCl4(g)+2Zn(s)Si(S)+2ZnCl2(g)△H＜0下列说法正确的是（___）

（6）有一种由硅制作的材料中常加入Ag2SO4 ，已知某温度下Ag2SO4（M＝312g/mol）的溶解度为0.624g/100g H2O，该温度下Ag2SO4的Ksp＝_______（两位有效数字）。