Question

【题目】醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+，下列叙述正确的是（ ）

A.向溶液中加少量的CH3COONa固体或者降低温度，平衡均逆向移动，醋酸的电离常数Ka均减小

B.0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大

C.0.10mol/LCH3COOH溶液比0.010mol/LCH3COOH溶液中c(H+)大10倍

D.室温下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH、电离度α都减小，可加入少量水

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．弱电解质的电离是吸热反应，降低温度抑制电离，导致电离平衡常数减小，平衡常数只与温度有关系，加少量的CH3COONa固体平衡常数不变，故A错误；

B．加水稀释促进醋酸电离，但是电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c(H+)减小，但是温度不变离子积常数不变，c(OH-)增大，故B正确；

C．稀释促进电离，0.10mol/LCH3COOH溶液比0.010mol/LCH3COOH溶液的电离程度小，则0.10mol/LCH3COOH溶液比0.010mol/LCH3COOH溶液中c(H+)小10倍，故C错误；

D．加水稀释促进醋酸电离，但是电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c(H+)减小，pH增大，故D错误；

故答案选B。