题目内容
【题目】CaCO3是一种化工原料,可以通过反应生成一系列物质,如图所示。
下列说法正确的是( )
A.和均可以漂白有色物质,且漂白的原理相同
B.由可知的酸性强于
C.工业上,可先向饱和食盐水中通入后再通入制
D.制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应
【答案】C
【解析】
A项、二氧化硫与有机色质化合为无色物质,具有漂白性,而Cl2没有漂白性,其与水反应生成的HClO,具有强氧化性,可以使有色物质褪色,具有漂白性,故A错误;
B项、反应在高温条件下进行,不是利用强酸制备弱酸原理,不能说明酸性强弱,故B错误;
C项、NH3极易溶于水且溶液呈弱减性,再通入CO2使之更多地转化为HCO3-,故工业上,可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3,故C正确;
D项、二氧化硅与碳酸钠反应制取玻璃、加热分解碳酸氢钠制取纯碱,两反应中元素化合价不变化,属于非氧化还原反应,但制备漂白粉的反应中氯元素的化合价由0价变化为-1、+1价,属于氧化还原反应,故D错误;
故选C。
【题目】填写下列表格
序号 | 物质 | 分子数(用NA表示) | 质量/g | 物质的量/mol | 摩尔质量/g·mol-1 | 体积/标况 |
(1) | 氮气 | ___ | 14 | ___ | ___ | ___ |
(2) | H2SO4 | 3.01×1022 | ___ | ___ | ___ | 空 |
(3) | H2O | ___ | ___ | 0.5 | ___ | 空 |
(4) | Cl2 | ___ | ___ | ___ | ___ | 2.24L |
【题目】碱式氧化(NiOOH)可用废镍催化剂(主要含Ni、Al,少量Cr、FeS等)来制备,其工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)“浸泡除铝”时,发生反应的离子反应方程式为_____________________。
(2)“过滤1”用到的玻璃仪器________________________________________。
(3)已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:
开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
Ni2+ | 6.2 | 8.6 |
Fe2+ | 7.6 | 9.1 |
Fe3+ | 2.3 | 3.3 |
Cr3+ | 4.5 | 5.6 |
“调pH 1”时,溶液pH范围为_______________;
(4)在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH,请写出此反应的化学方程式________________。
(5)在酸性溶液中CrO可以转化成Cr2O,用离子方程式表示该转化反应__________,已知BaCrO4的Ksp=1.2×10-10,要使溶液中CrO沉淀完全(c(CrO)≦1×10-5mol·L1),溶液中钡离子浓度至少为________mol·L1。