【题目】某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示(夹持装置略)

已知:锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在,碱性减弱时易发生反应:

回答下列问题:

(1)装置Aa的作用是______________;装置C中的试剂为________________;装置A中制备Cl2的化学方程为______________

(2)上述装置存在一处缺陷,会导致KMnO4产率降低,改进的方法是________________

(3)KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂,滴定时应将KMnO4溶液加入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中;在规格为50.00mL的滴定管中,若KMnO4溶液起始读数为15.00mL,此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为______________(填标号)

A.15.00 mL B.35.00mL C.大于35.00mL D.小于15.00m1

(4)FeC2O42H2O样品中可能含有的杂质为Fe2(C2O4)3H2C2O42H2O,采用KMnO4滴定法测定该样品的组成,实验步骤如下:

Ⅰ.mg样品于锥形瓶中,加入稀H2SO4溶解,水浴加热至75℃。用 c molL-1KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色,消耗KMnO4溶液V1mL

Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+,加入稀H2SO4酸化后,在75℃继续用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色,又消耗KMnO4溶液V2mL

样品中所含的质量分数表达式为_________________

下列关于样品组成分析的说法,正确的是__________(填标号)

A.时,样品中一定不含杂质

B.越大,样品中含量一定越高

C.若步骤I中滴入KMnO4溶液不足,则测得样品中Fe元素含量偏低

D.若所用KMnO4溶液实际浓度偏低,则测得样品中Fe元素含量偏高

 0  199133  199141  199147  199151  199157  199159  199163  199169  199171  199177  199183  199187  199189  199193  199199  199201  199207  199211  199213  199217  199219  199223  199225  199227  199228  199229  199231  199232  199233  199235  199237  199241  199243  199247  199249  199253  199259  199261  199267  199271  199273  199277  199283  199289  199291  199297  199301  199303  199309  199313  199319  199327  203614 

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