Question

【题目】用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为2∶3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有（ ）

①2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑

②Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑

③2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑

④2H2O2H2↑+O2↑

A.①②③B.①②④C.②③④D.②④

Answer 1

【答案】B

【解析】

不妨设混合溶液的体积为1L，硫酸铜的浓度为2mol/L，则NaCl的浓度为3mol/L，n(CuSO4)=n(Cu2+)=2mol，n(NaCl)=n(Cl-)=3mol；

电解过程中阳极开始为Cl-放电生成Cl2，阴极Cu2+放电生成Cu，此时总反应为Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑；

n(Cl-)=3mol，所以当转移3mol电子时Cl-完全反应，阳极变为水电离出的氢氧根放电生成氧气，阴极Cu2+放电生成Cu，总反应为2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑；

n(Cu2+)=2mol，所以当转移4mol电子时Cu2+也完全反应，阴极反应为水电离出的氢离子放电生成氢气，阳极水电离出的氢氧根放电生成氧气，总反应为2H2O2H2↑+O2↑；

综上所述答案为B。