题目内容
【题目】对于1mol/L的氨水,下列叙述正确的是(忽略溶液混合时的体积变化)( )
A.将标准状况下22.4L氨气溶于1 L水配成溶液,即可得到1mol/L的氨水
B.1mol/L的氨水的质量分数小于1.7%
C.1mol/L的氨水与水等质量混合后,所得氨水的物质的量浓度大于0.5mol/L
D.将1mol/L的氨水与3mol/L的氨水等质量混合后,所得氨水的物质的量浓度为2mol/L
【答案】C
【解析】
A.将标准状况下22.4L氨气的物质的量为1mol,溶于水配成1L溶液,浓度为1mol/L,体积1L是指溶液的体积,不是溶剂的体积,故A错误;
B.令氨水密度为pg/ml,根据c=可知,=,由于氨水密度ρ<1,所以=>1.7%,故B错误;
C.氨水的浓度越大密度越小,混合后溶液的质量为原来2倍,混合后溶液的密度大于1mol/L氨水溶液的密度,所以混合后溶液的体积小于1mol/L氨水溶液体积的2倍,溶质氨气物质的量不变,故混合后物质的量浓度大于0.5mol/L,故C正确;
D.因氨水的浓度越大,其密度越小,则等质量混合时,3mol/L的氨水所占体积比1mol/L 1的氨水大,故所得氨水的物质的量浓度大于2mol/L,故D错误;
答案:C。
【题目】CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料,回答下列问题:
(1)Sn为ⅣA族元素,单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。常温常压下SnCl4为无色液体,SnCl4空间构型为_____________,其固体的晶体类型为_____________。
(2)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为_____________(填化学式,下同),还原性由强到弱的顺序为____________,键角由大到小的顺序为_____________。
(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2+配合物的结构如图所示,1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有_________mol,该螯合物中N的杂化方式有__________种。
(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图所示,晶胞棱边夹角均为90°,晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。
坐标 原子 | x | y | z |
Cd | 0 | 0 | 0 |
Sn | 0 | 0 | 0.5 |
As | 0.25 | 0.25 | 0.125 |
一个晶胞中有_________个Sn,找出距离Cd(0,0,0)最近的Sn_________(用分数坐标表示)。CdSnAs2
晶体中与单个Sn键合的As有___________个。
【题目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是
元素 | X | Y | Z | W |
最高价氧化物的水化物 | H3ZO4 | |||
溶液对应的pH(25℃) | 1.00 | 13.00 | 1.57 | 0.70 |
A.元素电负性:Z<WB.简单离子半径:W<Y
C.元素第一电离能:Z<WD.简单氢化物的沸点:X<Z