A.一定温度下，反应MgCl2(l)＝Mg(1)＋Cl2(g)的 △H＞0 △S＞0

B.用N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）△H＜0设计的燃料电池，N2（g）在正极上进行反应

C.氯化镁溶液加热蒸干得不到纯净氯化镁固体

D.常温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下

i.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393kJ/mol

ii.C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172kJ/mol

iii.Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)△H3

iv.2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g)△H4=+460kJ/mol

回答下列问题：

(1)反应iv_________(填“能”或“不能”)在任何温度下自发进行。

(2)△H3=_________kJ/mol。

(3)T1时，向容积为10L的恒容密闭容器中加入3molFe2O3和3molCO发生反应iii，5min时达到平衡，平衡时测得混合气体中CO2的体积分数为80%。

①0~5min内反应的平均速率v(CO2)=_________molL-lmin-l。

②该温度下反应的平衡常数为_________。

③若将平衡后的混合气体通入1L3.6mol/L的NaOH溶液，恰好完全反应，反应的离子方程式为_________，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________

④下列选项中能够说明该反应已经达到平衡状态的是_________(填序号)。

a.Fe2O3的物质的量不再变化

b.体系的压强保持不变

c.混合气体的平均摩尔质量保持不变

d.单位时间内消耗CO和生成CO2的物质的量相等

(4)一定条件下进行反应iii，正向反应速率与时间的关系如图所示，t2时刻改变了一个外界条件，可能是_________。

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(1)CH4和CO2所含的三种元素中电负性最大的为_________(填元素符号)。

(2)下列关于CH4和CO2的说法不正确的是_________(填序号)。

a.固态CO2属于分子晶体

b.CH4分子中含有极性共价键，是非极性分子

c.因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2

d.CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp2

(3)在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2。

①基态Ni原子的核外电子排布式为_______，Ni元素位于元素周期表的第_________族。

②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,1molNi(CO)4中含有_________molσ键。

③某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

该晶体中距离Ni原子最近的Cu原子有_________个，若合金的密度为dg/cm3,阿伏加德罗常数的数值为NA,晶胞边长a=_________cm。

(1)外观暗灰色，表皮光滑；

(2)在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈绿色，合金片熔化，但不滴落；

(3)取刮去表皮的合金10 g，放入足量的稀硫酸中，收集到标准状况下的H2 8.96 L；

(4)另取刮去表皮的合金10 g，放入足量的NaOH溶液中，也收集到标准状况下的H2 8.96 L。

试据此判断，该合金中一定含有的元素是________(写元素符号)；可能含有的元素是________(填选项编号)。

a．Ag b．Mg

c．Na d．Fe

如果该合金中只含2种元素，则二者的质量比是________。

A.电池工作时，电流从电极a经负载流向电极b

B.电极a上发生的电极反应为2H2S-4e-=S2+4H+

C.当反应生成64gS2时，电池内部释放632kJ热能

D.当电路中通过4mol电子时，有4molH+经质子膜进入负极区

A.pH=7时，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

B.a点所示的溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO-)

C.b点所示的溶液中c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)

D.a、b两点所示的溶液中水的电离程度相同

A.水煤气变换反应的△H>0

B.步骤③的化学方程式：CO*+OH*+H2O(g)=COOH*+H2O*

C.步骤⑤只有非极性键HH键形成

D.该历程中最大能垒（活化能）E正=1.70eV

(1)原混合物中碘化钠的质量是________。

(2)原混合物中氯化钠的质量分数是________。

A.N2NOHNO3

B.浓HClCl2漂白粉

C.MgCl2(aq)无水MgCl2Mg

D.饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

（1）吸收氯气消耗的NaOH的物质的量为_______________mol。

（2）被氧化的氯气的物质的量为_______________mol，被还原的氯气的物质的量为 _______________mol。

（3）若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为_______________g。