[题目]下列物质的制备与工业生产相符的是A.N2NOHNO3B.浓HClCl2漂白粉C.MgCl2(aq)无水MgCl2MgD.饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】下列物质的制备与工业生产相符的是

A.N2NOHNO3

B.浓HClCl2漂白粉

C.MgCl2(aq)无水MgCl2Mg

D.饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

【答案】D

【解析】

A．工业上制取硝酸时利用氨气催化氧化制取NO，故A错误；

B．工业上利用电解饱和食盐水的方法制取氯气，然后利用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，故B错误；

C．工业上制Mg的过程：将MgCl2溶液经蒸发结晶得到MgCl26H2O，然后MgCl26H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2，直接加热氯化镁溶液得不到氯化镁固体，故C错误；

D．先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠，碳酸氢钠析出，加热分解碳酸氢钠得到碳酸钠，故D正确；

故答案为D。

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【题目】硼氢化钠(NaBH4)具有强还原性，在工业生产上广泛用于非金属及金属材料的化学镀膜、贵金属回收、工业废水处理等。工业上采用的Bayer法制备NaBH4通常分两步(如图)。下列说法错误的是

A.用B2O3代替Na2B4O7也可制得NaBH4

B.两步的总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

C.将SiO2粉碎能增大得到熔体的速率

D.由图可知该工艺过程中无污染性物质产生，符合绿色化学理念

【题目】氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。

（1）反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4∶1，甲烷和水蒸气反应的方程式是___。

（2）已知反应器中还存在如下反应：

i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1

ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2

iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH3

……

反应iii为积炭反应，利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用__（写化学方程式）反应的ΔH。

（3）反应物投料比采用n（H2O）∶n（CH4）=4∶1，大于反应的计量数之比，目的是__（填字母）。

a.促进CH4转化 b.促进CO转化为CO2 c.减少积炭生成

（4）用CaO可以去除CO2。H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图所示。从t1时开始，H2体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率__（填“升高”“降低”或“不变”）。此时CaO消耗率约为35%，但已失效，因为此时CaO主要发生了__（写化学方程式）反应而使（1）中反应平衡向__移动。

（5）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池。以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理过程（装置如图所示）。其中物质a是__，电源负极电极反应为___。“钝化”装置中阳极电极反应为___。

【题目】某科研小组由有机物A制备G的合成路线如图所示：

请回答下列问题：

(1)A的结构简式为________；D中含氧官能团的名称是________。

(2)反应③的试剂和反应条件分别是________，该反应类型是________。

(3)已知吡啶是一种有机碱，在反应⑤中的作用是________。

(4)反应⑤的化学方程式为________。

(5)G的相对分子质量为________。

(6)H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有________种。

(7)参照上述合成路线，以和为原料，经三步合成某化工产品的路线为________(其他无机试剂任选)。

【题目】硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx），将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3[Ce中文名“铈”]的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是

A.该转化过程的实质为NOx被H2还原

B.x=l时，过程II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1

C.处理过程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+总数减少

D.过程I发生反应的离子方程式：H2+Ce4+=2H++Ce3+

【题目】某课外活动小组收集了一种合金进行以下探究(已知铜元素的焰色反应呈绿色)。

(1)外观暗灰色，表皮光滑；

(2)在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈绿色，合金片熔化，但不滴落；

(3)取刮去表皮的合金10 g，放入足量的稀硫酸中，收集到标准状况下的H2 8.96 L；

(4)另取刮去表皮的合金10 g，放入足量的NaOH溶液中，也收集到标准状况下的H2 8.96 L。

试据此判断，该合金中一定含有的元素是________(写元素符号)；可能含有的元素是________(填选项编号)。

a．Ag b．Mg

c．Na d．Fe

如果该合金中只含2种元素，则二者的质量比是________。

【题目】电解原理在工业生产中有广泛的应用。

（1）如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图，写出电解饱和食盐水总离子方程式_________

下列说法正确的是__________

A．直流电源的左侧为负极

B．从E口逸出的气体是H2

C．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

D．从C口出来的溶液为NaOH溶液

E．每生成22.4 LCl2，便产生2 molNaOH

F．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等离子，精制时先加Na2CO3 溶液

G．该离子交换膜为阳离子交换膜

（2）双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水（H2O2只为还原产物），其电解的化学方程式为：3H2O+3O2 O3+3H2O2。则阳极的电极反应式为________________________，阴极的电极反应式为_________________________ 。

（3）高铁酸钾(K2FeO4)易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。工业上用如下方法制备高铁酸钾：以Fe2O3为阳极电解KOH溶液。①高铁酸钾溶液长时间放置不稳定，会产生红色絮状物质及气泡，则该过程的离子方程式为________________________。

②电解制高铁酸钾时阳极的电极反应式为__________________________。

【题目】(1)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：________。

(2)根据下列微粒回答问题：H、H、H、C、、、、。

①以上8种微粒共有________种核素，共________种元素。

②互为同位素的是________。

③质量数相等的是________和________，中子数相等的是________和________。

(3)相同物质的量的与的质量之比为________；中子数之比为________；电子数之比为________。

(4)铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是______________。(铷的相对原子质量取85.5)

(5)质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标准状况下的体积之比为________。

【题目】为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的回收利用方案如下：

(1)合金与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式是______。

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