（1）钾离子最外层电子的轨道表示式 _________。

（2）已知草酸氢钾(KHC2O4)溶液中c（C2O42—）>c（H2C2O4），则该溶液呈性________（填酸、碱、中），并简述原因_________，写出HC2O4—水解的离子方程式_________________。

为探究三草酸合铁酸钾受热分解的产物，按下图进行实验。

（3）实验开始时，先要通一会氮气，其目的是__________。

（4）实验中观察到装置 B、F 中澄清石灰水均变浑浊，装置 E 中固体变为红色， 由此判断热分解产物中一定含有_________、_________。

（5）样品完全分解后，装置 A 中的残留物含有 FeO 和 Fe2O3，检验 Fe2O3 存在的方法是：________。

分析实验回答下列问题：

(1)试管①中加入氧化铝的作用是____________________________________________。

(2)试管②内看到的实验现象是______________________________________________。

(3)试管③中看到的实验现象为_______________________________________________，发生________反应(填反应类型)。

(4)试管④中看到的实验现象为_______________________________________________，发生________反应(填反应类型)。

(5)通过本实验说明______________________________________________________。

A. 原子半径：W<X<Y B. 元素的非全属性：Z>Y>X

C. 化合物XYZ中只含共价键 D. K、L、M中沸点最高的是M

A. 25℃，pH=13的Ba(OH)2溶液中OH－数目为0.1NA

B. 常温常压下，22.4L Cl2和5.6gFe充分反应转移电子数目为0.3 NA

C. 8.0gCu2S和CuO的混合物中所含的铜原子数为0.1 NA

D. 标准状况下，5.6L乙烷中含有的极性键数目为1.5NA

乙同学发现在甲同学的实验中,褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质,推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性的气体杂质,由此他提出必须先除去杂质,然后再使乙烯与溴水反应。

请你回答下列问题:

(1)甲同学的实验中有关的化学方程式为___________。

(2)甲同学设计的实验____(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴发生加成反应,其理由是____。

①使溴水褪色的反应,未必是加成反应

②使溴水褪色的反应,就是加成反应

③使溴水褪色的物质,未必是乙烯

④使溴水褪色的物质,就是乙烯

(3)乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体是____,它与溴水反应的化学方程式是___________。在验证过程中必须全部除去杂质气体,除去该杂质的试剂可选用_______。

(4)为了验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应,可采取的方法有___________。

已知：

（1）羟苯水杨胺的化学式为________。对于羟苯水杨胺，下列说法正确的是_______。

A．1mol羟苯水杨胺最多可以和2 molNaOH反应

B．不能发生硝化反应

C．可发生水解反应

D．可与溴发生取代反应

（2）D的名称为___________。

（3）A→B所需试剂为___________；A→B反应的有机反应类型是___________。

（4）B→C反应的化学方程式为_____________________。

（5）F存在多种同分异构体。

①F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是___________。

A．质谱仪 B．红外光谱仪 C．元素分析仪 D．核磁共振仪

②F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应的物质共有______种；写出其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1：2：2：1的同分异构体的结构简式_______。（写出一种即可）

完成下列填空。

（1）A 中含有的官能团的名称为________，由 B 到 C 的反应类型为_________。

（2）写出 C 的结构简式为_____________，写出由 D 到 E 的反应方程式为 _________。

（3）设计 B 到 C 和 D 到 E 的目的是_________。

（4）F 是 B 的同分异构体，且属于二元羧酸，分子中有 3 种化学环境不同的氢原子。写出其结构简式为 _________。

【题目】工业上高纯硅可以通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)-236kJ，完成下列填空：

（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为 2L，经 3min 后达到平衡，获得固体的质量 8.4 g，则用 H2 表示的平均反应速率为_________。

（2）该反应的平衡常数表达式 K=_________，若欲使 K 增大，可采取的措施是_________。

（3）一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示上述反应一定达到化学平衡状态的是_________。

a.2v 逆（SiCl4）=v 正（H2） b.断开 4mol Si-Cl 键的同时，生成 4mol H-Cl 键

c．混合气体密度保持不变 d．c（SiCl4）：c（H2）：c（HCl）=1：2：4

（4）若反应过程如图所示，纵坐标表示氢气、氯化氢的物质的量（mol），横坐标表示时间（min），若整个反应过程没有加入或提取各物质，则第 1.5 分钟v(正) ____ v(逆)(填><或=)，第 3 分钟改变的条件是_______，各平衡态中氢气转化率最小的时间段是_______。

其中A为具有支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量的铁屑粉。请回答下列问题：

（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)___________________________________________________。

（2）试管C中苯的作用是__________________________________________________________。

（3）反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象是__________________________________________________。

（4）反应2 min～3 min后，在B中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是___________________。

（5）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有___________________________________。

（6）改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是______________________________________________。

(1)试剂X的化学式________。A中制取Cl2的离子方程式____________________。

(2)试剂Y的名称为______________。

(3)通入一定量潮湿的Cl2反应后,经检测,D中只有Cl2O一种气体,C中除含一种氯盐外,同时含有NaHCO3等,某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。

①提出合理假设。

假设1:存在两种成分:NaHCO3和____________________________;

假设2:存在三种成分:NaHCO3和__________________________。

②设计方案,进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。_______

限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。

(4)已知Cl2O与水反应生成次氯酸,则D中Cl2O进入E反应的化学方程式为____________。