题目内容
【题目】三草酸合铁酸钾的化学 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 可用于制作工程图中“晒制蓝图”时的感光剂。
(1)钾离子最外层电子的轨道表示式 _________。
(2)已知草酸氢钾(KHC2O4)溶液中c(C2O42—)>c(H2C2O4),则该溶液呈性________(填酸、碱、中),并简述原因_________,写出HC2O4—水解的离子方程式_________________。
为探究三草酸合铁酸钾受热分解的产物,按下图进行实验。
(3)实验开始时,先要通一会氮气,其目的是__________。
(4)实验中观察到装置 B、F 中澄清石灰水均变浑浊,装置 E 中固体变为红色, 由此判断热分解产物中一定含有_________、_________。
(5)样品完全分解后,装置 A 中的残留物含有 FeO 和 Fe2O3,检验 Fe2O3 存在的方法是:________。
【答案】 酸 溶液中的HC2O4-电离大于水解,氢离子浓度大于氢氧根浓度 HC2O4-+ H2OH2C2O4+OH- 排尽装置中的空气(氧气) CO CO2 取少量装置A中残留物放入试管中,加入稀硫酸溶解,再滴加几滴KSCN溶液,若观察到溶液变红,则证明A中残留物中含Fe2O3
【解析】
(1)钾原子为19号元素,核外电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1,钾离子的核外电子排布式:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6,钾离子最外层电子的轨道表示式,
答案为:;
(2)已知草酸氢钾(KHC2O4)溶液中,c(C2O42-)>c(H2C2O4),说明溶液中的HC2O4-电离程度大于水解程度,则c(H+)> c(OH-),则该溶液呈酸性;HC2O4—水解生成H2C2O4和OH-,离子方程式HC2O4-+ H2OH2C2O4+OH-,
答案为:酸;溶液中的HC2O4-电离程度大于水解程度,则c(H+)> c(OH-);HC2O4-+ H2OH2C2O4+OH-;
(3)在反应开始前通入N2,可排净装置中的空气,以免O2和CO2对实验干扰,同时用N2把装置A、E中反应生成的气体排出进行后续检验,
故答案为:排出装置中原有空气,避免O2和CO2干扰实验,同时用N2把装置A、E中反应生成的气体排出进行后续检验;
(4)B中澄清石灰水变浑浊证明分解产物中一定含有CO2,E中固体变红、F中澄清石灰水变浑浊证明分解产物中有还原性气体CO,
故答案为:CO;CO2;
(5)检验固体中是否存在Fe2O3,需将Fe2O3转化成铁离子,再用硫氰化钾进行检验,操作方法为:取少量装置A中残留物放入试管中,加入稀硫酸溶解,再滴加几滴KSCN溶液,若观察到溶液变红,则证明A中残留物中含Fe2O3,
故答案为:取少量装置A中残留物放入试管中,加入稀硫酸溶解,再滴加几滴KSCN溶液,若观察到溶液变红,则证明A中残留物中含Fe2O3;