A. 图①两极均有气泡产生，滴加酚酞溶液时石墨一极变红

B. 图②装置中Fe电极参与反应发生腐蚀

C. 图③可以模拟钢铁的吸氧腐蚀，碳棒一极的电极反应式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D. 上述4个装置中，图①、②中Fe腐蚀速率较快，图③中Fe腐蚀速率较慢

①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1 ②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH2

③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3 ④2S(g)=S2(g) ΔH4

则ΔH4的正确表达式为

A.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)B.ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)

C.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)D.ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)

【题目】向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中变化的曲线如图所示。

实验发现：

ⅰ.a 点溶液澄清透明，向其中滴加 NaOH 溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入 KSCN 溶液显红色；

ⅱ.c 点和 d 点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出；取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加 KSCN 溶液显红色。

下列分析合理的是

A.检验a点溶液中反应生成的阴离子所需试剂为：稀硝酸和BaCl2溶液

B.c点和d点出现上述现象的主要原因是Fe3+和发生双水解反应

C.b点较a点溶液pH升高的主要原因：2Fe3+++H2O = 2Fe2+++2H+

D.向d点上层清液中滴加 NaOH溶液无明显现象，证明溶液中无Fe3+

（1）电闪雷鸣的雨天，空气中发生的化学反应会增加雨水的含氮量，有关反应的化学方程式是_____、_______、_________________。

（2）我国以煤炭为主的能源结构决定了我国的酸雨以硫酸型为主，为减少SO2的污染和酸雨的形成，目前常应用石灰法脱硫。过程如下：通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定，最终生成CaSO4，有关反应的化学方程式为_______、______、_______。

A.氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO-

B.FeSO4溶液与氨水反应的离子方程式：Fe2＋＋2NH3·H2O=Fe(OH)2↓＋2NH4+

C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-＋I-＋6H＋=I2＋3H2O

D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-=BaCO3↓＋2H2O＋CO2↑

A. 铁钉表面发生的反应为Fe－3e-=Fe3+

B. 若液体a为稀醋酸，则U形管液面右高左低

C. 若液体a为食盐水，则U形管液面左高右低

D. 若液体a为食用油，则铁钉生锈速率较慢

(绿原酸)(化合物I) +(化合物II)

A.在反应①中,绿原酸与水按 1∶1 发生反应,则绿原酸的分子式为C16H20O10

B.1 mol化合物Ⅰ与足量金属钠反应生成氢气体积为56L

C.绿原酸、化合物I、化合物II均能发生氧化反应、取代反应、消去反应

D.化合物II中所有碳原子可能都共面

A.X、Y、Z 不可能同存在于一种离子化合物中

B.单质的熔点：Y < Z < T

C.简单离子的半径：r(Y)> r(W)> r(Z)

D.Z、R 分别与 Y 形成的化合物中都只含离子键

【题目】一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2min时测得剩余N2为1mol，下列化学反应速率表示不正确的是(　　)

A. v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1

B. v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1

C. v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1

D. v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1

A.充电时，阴极反应式为 Fe[Fe(CN)6 ]+2Na++2e- =Na2Fe[Fe(CN)6 ]

B.充电时，Mg 箔接电源的正极

C.放电时，Na+通过离子交换膜从右室移向左室

D.放电时，外电路中通过 0.4mol 电子时，负极质量变化为 9.2g