Question

【题目】在 2019 年第十届国际二次电池展中，一种以 Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，格外引人注意，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是

A.充电时，阴极反应式为 Fe[Fe(CN)6 ]+2Na++2e- =Na2Fe[Fe(CN)6 ]

B.充电时，Mg 箔接电源的正极

C.放电时，Na+通过离子交换膜从右室移向左室

D.放电时，外电路中通过 0.4mol 电子时，负极质量变化为 9.2g

Answer 1

【答案】C

【解析】

放电过程中Mg转化为[Mg2Cl2]2+，发生氧化反应，所以Mg箔为电池的负极，则Mo箔为电池的正极。

A．放电时，Mg箔为负极发生氧化反应，则充电时Mg箔上得电子发生还原反应，所以为阴极，根据图示，阴极反应式为[Mg2Cl2]2++4e-=2Mg+4Cl-，故A错误；

B．充电时，Mg箔上得电子发生还原反应，为电解池阴极，与电源的负极相连，故B错误；

C．放电时为原电池，原电池中阳离子向正极迁移，Mg箔为负极，Mo箔为正极，所以钠离子通过离子交换膜从右室移向左室，故C正确；

D．放电时负极反应式为2Mg+2Cl--4e-=[Mg2Cl2]2+，所以外电路中通过0.4mol电子时，有0.2molMg转化为Mg2+，负极质量变化为0.2mol×24g/mol=4.8g，故D错误；

故答案为C。