[题目]品味生活.感知化学(1)“美食名粽.品位海南 .2017年5月20日海南名粽展销会拉开帷幕.海南粽子的主要食材有:糯米.猪肉.咸蛋黄等.①以上食材中富含淀粉的是 ——青夏教育精英家教网—

【题目】品味生活，感知化学

（1）“美食名粽，品位海南”，2017年5月20日海南名粽展销会拉开帷幕。海南粽子的主要食材有：糯米、猪肉、咸蛋黄等。

①以上食材中富含淀粉的是________________；

②从平衡膳食的角度看，吃海南粽子时，还应补充适量的_____________（填营养素名称）；

③海南粽子经过真空包装，并添加一定的抗氧化剂后销往各地，抗氧化剂所起的作用是________________

（填“着色”或“防腐”或“调味”）；

④粽叶一般选择新鲜的植物叶子，剥下的粽叶为实现无害化、资源化处理，写出一种合理的处理方法_________________________。

（2）下图是一辆大气环境监测汽车，请回答下列问题：

①汽车轮胎所用的主要材料是_________________。

②汽车外壳会喷上各种颜色的油漆，一方面能起到美化作用，另一方面油漆还能为钢铁材料起到________________作用；

③汽车的内饰材料若不合格，易产生一些挥发性有毒物质如________（填“甲醛”或“甲烷”或“乙醇”）而对车内空气造成污染；

④目前，大气环境监测公布的主要污染物有硫的氧化物、氮的氧化物和________（填字母）。

a.二氧化碳 b.氮气 c.可吸入颗粒物

【题目】医用酒精(75%乙醇)和84消毒液(主要成分是次氯酸钠)均能用于消毒。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.74.5g次氯酸钠中含有的分子数目为NA

B.1mol次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为2 NA

C.46g医用酒精中含有碳碳键的数目为0.75 NA

D.1mol乙醇和1mol乙烯分别完全燃烧，消耗氧气的分子数均为3 NA

【题目】某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、碱的杂质。部分金属氢氧化物Ksp近似值如下表所示：

化学式	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Ni(OH)2
Ksp近似值	10-17	10-39	10-34	10-15

现用含镍废催化剂制备NiSO4·7H2O晶体，其流程图如下：

回答下列问题：

（1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为2A1+2OH-+2H2O=2AlO2—+3H2↑，_________。

（2）“酸浸”所使用的酸为_____________。

（3）“净化除杂”需加入H2O2溶液，其作用是__________________________。然后调节pH使溶液中铁元素恰好完全沉淀，此时的pH为____________（保留1位小数）。

（4）“操作A”为_____、过滤、洗涤、干燥，即得产品。

（5）NiSO4在NaOH溶液中可被NaClO氧化为NiOOH，该反应的化学方程式为_______。

（6）NiOOH可作为镍氢电池的电极材料，该电池的工作原理如下图所示，其充电时，正极的电极反应式为____________。

【题目】2019 年诺贝尔化学奖用于奖励对锂离子电池的发展做出贡献的三位科学家。锂离子电池如今被用于各个领域，使一个无化石燃料的社会成为可能。LiFePO4是新型锂离子电池的正极材料。某小组拟设计以一种锂辉石(主要成分为Li2O Al2O34SiO2，含少量铁、钙、镁)为原料制备纯净的碳酸锂，进而制备LiFePO4的工艺流程:

已知：Li2OAl2O34SiO2＋H2SO4(浓)Li2SO4＋Al2O34SiO2H2O↓回答下列问题:

(1)LiFePO4 中铁元素的化合价为_____，铁元素进行焰色反应的颜色是_______(填序号)。

A．无焰色反应 B．黄色 C．紫色 D．砖红色

(2)向滤液 1 中加入适量的 CaCO3 细粉用于消耗硫酸并将 Fe3+转化为红褐色沉淀，若=3,反应的化学方程式为___；滤渣2 的主要成分是 Fe(OH)3、___(填化学式)

(3)已知碳酸锂在水中的溶解度随温度升高而减小，上述流程中趁热过滤的目的是__。

(4)流程中加H2C2O4和FePO4，用于煅烧制备 LiFePO4，该反应的化学方程式为____。

(5)若滤液1中c(Mg2+)=0.2 mol/L，向其中加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加 1 倍)，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中 c(Fe3+)=1.0×10-5 mol/L，此时是否有 Mg3 (PO4)2 沉淀生成？_____(列式计算说明)。已知 FePO4 、Mg3 (PO4)2 的 Ksp 分别为 1.3×10-22、1.0×10-24。(6)一种锂离子电池的反应原理为 LiFePO4Li+FePO4。写出放电时正极电极反应式: ____。

【题目】某校学习小组的同学拟用工业废铁屑(主要成分为Fe，还含有少量FeS等)制备FeSO4·7H2O，并测定FeSO4·7H2O的纯度。

I．制备实验步骤如下：

①称取一定量的废铁屑，用热的碳酸钠溶液浸泡，再用蒸馏水洗涤。

②将处理后的废铁屑放入锥形瓶中，加入适量3mol/L的硫酸，连接好装置(如图)后水浴加热至反应完全。

③依据现象停止加热，趁热过滤，向滤液中补加少量硫酸。

④将滤液冷却、结晶、过滤、洗涤。

回答下列问题

（1）步骤①用热的碳酸钠溶液浸泡的目的是____ 。

（2）步骤②中需控制硫酸的用量，使铁粉过量，其目的是_____________。

（3）装置C的作用是_____________，其中有关反应的离子方程式为_____________。

（4）步骤④中洗涤时所用的洗涤剂最好是_____________。

A．稀硝酸 B．无水乙醇 C．苯

II．测定产品的纯度：

称取m g产品，放入锥形瓶中，用经煮沸过且冷却的蒸馏水和稀硫酸溶解，然后用c mol/L的KMnO4标准溶液滴定，消耗VmL KMnO4标准溶液。滴定过程中选用___（填“酸式”或“碱式”）滴定管，发生反应的离子方程式为________；产品的纯度为_________(列出计算表达式即可)。

【题目】2020年2月，国家卫生健康委办公厅、国家中医药管理局办公室联合发出《关于印发新型冠状病毒肺炎诊疗方案（试行第六版）的通知》。此次诊疗方案抗病毒治疗中增加了磷酸氯喹和阿比多尔两个药物。其中阿比多尔中间体I的合成路线如下：

（1）A的结构简式是 _____。描述检验 A的方法及现象______________。

（2）I中含氧官能团名称是_____。

（3）③、⑦的反应类型分别是 ____ 、 __________ 。

（4）②的化学方程式为 ____。

（5）D的同分异构体中，满足下列条件的有_______种

a. 含有苯环 b．含有—NO2

其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为1∶2∶6的为__________________(任写一种结构简式)。

（6）已知：①当苯环有RCOO－、烃基时，新导入的基团进入原有基团的邻位或对位；原有基团为—COOH时，新导入的基团进入原有基团的邻位。②苯酚、苯胺（）易氧化。设计以为原料制备的合成路线 __________（无机试剂任用）。

【题目】I．标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O=O键的键焓分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1，请写出水蒸气分解的热化学方程式__________。

II．甲醇(CH3OH)广泛用作燃料电池的燃料，可由CO和H2来合成，化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

（1）下图是反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①T1____T2(填“>”“<”或“＝”)。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____(填“>”“<”或“＝”)K2。

②若容器容积不变，下列措施不能增加CO转化率的是______(填字母)。

a. 降低温度 b. 将CH3OH(g)从体系中分离

c. 使用合适的催化剂 d. 充入He，使体系总压强增大

（2）在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在300 ℃、350 ℃和370 ℃三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线x对应的温度是______℃；曲线z对应的温度下上述反应的化学平衡常数为______。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为___________。