Question

【题目】已知：pAg＝－lg c(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位：mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是

A. 原AgNO3溶液的物质的量浓度为也为0.1 mol·L－1

B. 图中x点的坐标为(10，6)

C. 图中x点可认为溶液中Ag＋被沉淀完全

D. 把0.1 mol·L－1的NaCl换成0.1 mol·L－1NaI，则图像在终点后变为虚线部分

Answer 1

【答案】C

【解析】A、图中原点pAg=0，Ag+的浓度为：c（Ag+）=100 molL-1，原AgNO3溶液的物质的量浓度为1 molL-1，故A错误；B、一般认为溶液中离子浓度小于10-5 molL-1，即沉淀完全。x点c（Ag+）=10-6 molL-1，则AgNO3与NaCl恰好反应，n（NaCl）=n（AgNO3）=0.01L×1molL-1=0.01mol，所以V（NaCl）=100mL，即x点的坐标为（100，6），故B错误；C、x点c（Ag+）=10-6 molL-1，一般认为溶液中离子浓度小于10-5 molL-1完全沉淀，实际上Ag+没有完全沉淀，是处于沉淀与溶解的平衡状态，故C正确；D、与AgCl相比，碘化银的Ksp（AgI）更小，所以把0.1 molL-1的NaCl换成0.1molL-1NaI，则溶液中c（Ag+）更小，则pAg更大，图象不符，故D错误；故选C。