A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe

已知：同一个碳原子上结合两个羟基会自动脱水生成醛基。

（1） 1mol M加热条件下与足量的NaOH水溶液反应，消耗NaOH的物质的量为___。

（2） B中含有的官能团名称为____。

（3） C不能发生的反应类型有____。（填序号）

①加成反应②消去反应③显色反应④取代反应

（4）A在浓H2SO4作用下可生成六元环状化合物，其化学方程式为___。

（5）A的两种同分异构体E、F分别有如下特点：

①lmol E或F可以和3mol Na发生反应，放出标准状况下33.6L H2；

②lmol E或F可以和足量NaHCO3溶液反应，生成lmol CO2；

③lmol E或F可以发生银镜反应，生成2mol Ag。

则E和F的结构简式分别是_____、_____。

【题目】实验室用环己醇（—OH）与85%磷酸在共热条件下制取环已烯（），制备装置如图所示。

实验药品的物理性质：

已知：环己醇能与水形成二元共沸物（含水80%），其沸点为97.8℃

实验原理：

（1）该实验的反应原理与实验室制乙烯相似，请用化学方程式表示______。

（2）该反应有副反应发生（产物为），反应的方程式为____。

II.制备粗产品：

（3）在圆底烧瓶中加入20mL（9.6g）环己醇、10mL 85% H3PO4几粒碎瓷片，用电热包均匀缓慢加热。温度计的温度不应超过90℃，原因是____；85% H3PO4在反应中的作用是____；碎瓷片的作用是_____。

Ⅲ.粗产品提纯

（4）从分液漏斗中分离出来的环己烯还要转移到蒸馏烧瓶中，并加入少量的无水氯化钙进一步蒸馏，此时温度计下端的水银球应插在蒸馏烧瓶的_____位置，温度计显示的温度应为_____。

（1）Y在元素周期表中的位置为____。Z的最高价氧化物的水化物的电子式是______，存在的化学键的类型为_______。

（2）Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是______（用元素符号表示）。X的简单气态氢化物和W最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是______。

A.用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌

B.用装置乙在通风橱中高温灼烧Ag2S制取Ag

C.用装置丙制备Cl2，其中KMnO4也可用MnO2代替

D.用装置丁分液时，打开分液漏斗塞子，再打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下端放出，待两液界面与旋塞上口相切即可关闭旋塞

①CH4 ②CH3—CCH ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩C8H18

请回答（填序号）：

（1）属于炔烃的是____，属于醇类的是____。

（2）互为同系物的是____，互为同分异构体的是____。

（3）在有机物分子中，若某个碳原子上连接4个不同的原子或原子团，则这种碳原子称为“手性碳原子”。则上述有机物中含有手性碳原子的是____，本身没有手性碳原子，但通过与氢气发生加成反应，得到的有机物含有手性碳原子的是___。

（4）上述烷烃中一定不能由烯烃加成得到的是___，若⑩也不能由烯烃加成得到，则⑩的结构简式是_____。

(1)写出B＋乙―→甲＋C的化学反应方程式___________________________

(2)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是________。(填写序号) ①A ②B ③C ④D

(3)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，②甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。

据此，请回答下列问题：写出上述第四种元素在周期表中第_______周期第_______族；写出C＋丙―→乙＋丁的化学反应方程式_________________________________

【题目】某核素的氯化物XCl2 0.95g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：

(1)X的质量数为_________。

(2)若X的核内中子数为12，求47.5gXCl2中所含质子的物质的量是________。

【题目】下列关于烃的说法正确的是

A. 共面的C原子最多为14个

B. 共直线的C原子只有为4个

C. 1mol该烃最多可以和6molH2发生加成反应

D. 1mol该烃最多可以消耗6molBr2

(1)有相同温度和压强下的两种气体12C18O和14N2，若两种气体的质量相同，则两种气体所含的质子数之比为__________，若两种气体的原子数相等，则两种气体所含中子数之比_________，若两种气体的体积相同，则两种气体的密度之比为_________。

(2)10.8 g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为 ________。

(3)将10 mL1.00 mol/L Na2CO3溶液与10 mL1.00 mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为___________（忽略混合前后溶液体积的变化）。

(4)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是_________。

(5)在空气中煅烧CoC2O4生成钴的氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为_______________。