题目内容
【题目】实验室从废定影液中回收Ag和Br2的主要步骤为:向废定影液中加入Na2S溶液沉淀银离子,过滤、洗涤、干燥,灼烧Ag2S制取金属Ag;制取Cl2并将Cl2通入滤液中氧化Br-,再用苯萃取分液。其中部分实验操作的装置如图所示。下列叙述正确的是
A.用装置甲分离Ag2S时,用玻璃棒不断搅拌
B.用装置乙在通风橱中高温灼烧Ag2S制取Ag
C.用装置丙制备Cl2,其中KMnO4也可用MnO2代替
D.用装置丁分液时,打开分液漏斗塞子,再打开旋塞,使下层液体从分液漏斗下端放出,待两液界面与旋塞上口相切即可关闭旋塞
【答案】D
【解析】
A.用装置甲过滤分离Ag2S时,用玻璃棒不断引流,将烧杯内的浊液转移入漏斗内,但不能搅拌,以免损坏滤纸,造成过滤失败,A不正确;
B.使用装置乙时,蒸发皿不能用于灼烧固体,所以不能用于高温灼烧Ag2S制取Ag,B不正确;
C.用装置丙制备Cl2,KMnO4不能用MnO2代替,因为MnO2与浓盐酸反应需要加热条件,C不正确;
D.用装置丁分离分层液体时,应保持内外压强相等,否则下层液体不能流出,所以应先打开分液漏斗塞子,再打开旋塞,从分液漏斗下端放出下层液体,D正确;
故选D。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】(1)以甲醇为原料制取高纯H2具有重要的应用价值。甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应:
主反应: H=+49kJmol-1
副反应: H=+41kJmol-1
①甲醇蒸气在催化剂作用下裂解可得到H2和CO,则该反应的热化学方程式为_________________,既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是______________。
②分析适当增大水醇比对甲醇水蒸气重整制氢的好处是__________。
③某温度下,将n(H2O):n(CH3OH)=1:1的原料气充入恒容密闭容器中,初始压强为P1,反应达平衡时总压强为P2,则平衡时甲醇的转化率为________________(忽略副反应,用含P1、P2的式子表示)。
(2)工业上用CH4与水蒸气在一定条件下制取H2,原理为: H=+203kJmol-1
①该反应逆反应速率表达式为:v逆=k·c(CO)·c3(H2),k为速率常数,在某温度下测得实验数据如下表:
c(CO)/mol·L-1 | c(H2)/mol·L-1 | v逆/mol·L-1·min-1 |
0.05 | c1 | 4.8 |
c2 | c1 | 19.2 |
c2 | 0.15 | 8.1 |
由上述数据可得该温度下,该反应的逆反应速率常数k为_________L3·mol-3·min-1。
②在体积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3mol的CH4和水蒸气,在一定条件下发生上述反应,测得平衡时H2的体积分数与温度关系如图所示:N点v正____________M点v逆(填“大于”或“小于”);Q点对应温度下该反应的平衡常数K=_______________mol2·L-2。平衡后再向容器中加入1molCH4和1molCO,平衡向_____________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。