请回答：

（1）A的结构简式为______，A与溴的四氯化碳溶液的反应类型为______。

（2）B与CuO反应的化学方程式______。

（3）下列说法不正确是______。

A．A中所有原子共平面

B．A与溴的四氯化碳溶液反应现象，和A与溴水反应的现象完全相同

C．等物质的量A与B混合物在足量氧气中完全燃烧，生成水的物质的量相等

D．B是引起温室效应的气体之一

【题目】可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（）

（1）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

（2）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

（3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2:2:1的状态

（4）混合气体的颜色不再改变的状态

（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

A. B. C. D.

(1)A中碎瓷片的作用是________。

(2)B装置中反应的化学方程式为__________。

(3)C装置中可观察到的现象是_________。

(4)查阅资料.乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，根据本实验中装置_____(填装置字母)中的实验现象可判断该资料是否直实。

(5)通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是_______(填字母，下同)，除去甲烷中乙烯的方法是___。

A 气体通入水中 B 气体通过盛溴水的洗气瓶

C 气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D 气体通过氢氧化钠溶液

（1）下列说法不正确的是（ ）

A．该实验也可在保温杯中进行

B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

C．烧杯间填满碎纸条的作用是保温、隔热，减少热量损失

D．若将盐酸体积改为60mL，两次实验所求得中和热不相等

（2）若通过实验测定中和热的△H的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是_________

A．实验装置保温、隔热效果差

B．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

D．用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度

（3）将一定量的稀氨水、稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为__________；

（4）若将V1mL1.0molL-1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．由图2可知，氢氧化钠的浓度为 __________ ；

（1）首先检验该装置气密性。检验气密性的操作是：_____________。

（2）向圆底烧瓶中加入药品的顺序是：先加入_____，再缓慢加入____，最后再加入几粒碎瓷片。

（3）加热圆底烧瓶，使温度迅速上升到________℃，观察到烧瓶中的无色液体逐渐变黑。该黑色的物质是_______。

（4）酸性KMnO4溶液很快褪色，但不能说明乙烯具有还原性。理由是：_______________。

（5）选用下列装置（可重复使用也可不用）来证明乙烯具有还原性，请将装置按编号依次排列，并在装置序号对应位置的下一行写出装置内所放的药品。

装置a→_____________________________→b。

药品：（a药品略）_________________________（b酸性KMnO4溶液）。

（6）若将b中酸性KMnO4溶液换成溴水，溴水也能褪色且可观察到b底部有少量无色油状液体生成，如何通过实验证明该无色油状液体中含有溴元素？______。如何通过实验证明乙烯和溴水发生的是加成反应而不是取代反应？____________。

①下列有机化合物与甲烷互为同系物的是______(填字母)。

a.乙烯 b.乙烷 c.乙炔

②下列试剂可用于鉴别乙烷和乙烯的是______(填字母)。

a.水 b.四氯化碳 c.酸性KMnO4溶液

③下列有机化合物易溶于水的是________。

a..苯　　 b.乙烷　　 c.乙醇

(2) CH2=CH2、、CH3CH2OH、CH3COOCH2CH3、CH3COOH、葡萄糖，其中：

①能通过化学反应使溴水褪色的是____________。

②能发生水解反应的是____________。

③能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀的是____________。

④能与Na2CO3溶液反应有气体生成的是__________。

(3)以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C合成路线如图所示。

请回答下列问题：

(i) A的结构简式为____________，B分子中的官能团名称为________。

(ii)上述①~⑤的反应中，属于取代反应的有___________。（填序号）

(iii) 写出下列转化的化学方程式：

反应①____________________________；

反应⑤___________________________；

(4)乙烯是石油化工的重要基础原料，工业上可由乙烯与水反应制乙醇，该反应类型为_______，其化学方程式为___________________；乙烯还可通过加聚反应获得高分子材料聚乙烯，化学方程式为____________________________。

（1）对于碱土金属元素Be、Mg、Ca、Sr、Ba，随着原子序数的增加，以下性质呈单调递减变化的是___。

A.原子半径 B.单质的硬度 C.第一电离能

（2）①铍与相邻主族的___ 元素性质相似。下列有关铍和该元素的叙述正确的有___填标号。

A.都属于p区主族元素

B.电负性都比镁大

C.第一电离能都比镁大

D.氯化物的水溶液pH均小于7

②(NH4)2BeF4是工业制备金属铍过程中的重要中间产物，其阳离子含有的化学键类型为__，阴离子中心原子杂化方式为___。

（3）Sr是人体必需的微量元素，SrCO3是其重要的化合物之一。Sr2+的电子排布式为___判断SrCO3的热分解温度___（填“大于”/“小于”）CaCO3的热分解温度，理由是____。

（4）MgH2和金属Ni在一定条件下用球磨机研磨，可制得化学式为Mg2NiH4的储氢化合物，其立方晶胞结构如图所示：

①Mg原子周围距离最近且相等的Ni原子有___个，若晶胞边长为646pm，则Mg—Ni核间距为___pm（结果保留小数点后两位，取1.73）。

②若以晶胞中氢的密度与液态氢密度之比定义储氢材料的储氢能力，则该化合物的储氢能力为___（列出计算式即可。假定该化合物中所有的H可以全部放出，液氢密度为dg/cm3；设NA代表阿伏伽德罗常数的值）。

（1）写出物质X的化学式：__。

（2）写出下列变化的化学方程式：

①A→D：___；

②G→E：___；

③F→G：___。

（3）实验室里，常用加热固体混合物的方法制取气体C，请写出化学方程式：___。

【题目】甲醛(HCHO)是一种重要的化工产品，工业上可用甲醇脱氢法制备，相关反应方程式为：CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g) △H=+akJ/mol回答下列问题：

(1)反应过程中需要向体系中通入空气，通过以下反应提供上述反应所需要的热量：H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-bkJ/mol

要使反应温度维持在650℃，则进料时，甲醇和空气的体积比应为___(已知空气中氧气的体积分数为20%，b>a)。

(2)Na2CO3是甲醇脱氢制甲醛的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下：

历程i：CH30H→H+CH2OH(H叫做氢自由基，实际上就是H原子，有很高的反应活性，

“”代表有一个单电子可以参与配对成键)

历程ii：CH2OH→H+HCHO

历程iii：CH2OH→3H+CO

历程iv：自由基发生碰撞形成新化学键而湮灭

如图1所示为在体积为2L的恒容容器中，投入1molCH3OH(g)，在碳酸钠催化剂作用下开始反应，20min后，测得甲醇的转化率(X)与甲醛的选择性(S)与温度的关系(副反应仅考虑CH3OHCO+2H2)：

①请在图2所给坐标中，画出历程iv的反应过程一能量变化示意图___。

②下列说法合理的是__。

a.升高温度，甲醇转化率提高，平衡常数变大

b.当体系气体密度保持不变时，达到平衡状态

c.及时分离产品有利于提高甲醇生成甲醛的转化率

③600℃时，前20min甲醇的平均反应速率为__，此时生成甲醛的反应的Qp=___（Qp的表达式与平衡常数Kp相同，p为物质的分压，分压=总压×物质的量分数，体系初始压强为P0）

④650℃以后，甲醛的选择性降低，而甲醇的转化率升高的可能原因是___。

(3)氧化剂可处理甲醛污染，结合以下图像分析夏季(水温约20℃)应急处理甲醛污染的水源最好应选择的试剂为____。

A.离子半径：W-<X+

B.化合物XZW4的结构如图所示，且有还原性

C.工业上可以用电解Z、M的熔融态化合物制备Z单质

D.W与Y形成的化合物均不能使品红溶液褪色