题目内容
【题目】碱土金属(ⅡA族)元素单质及其相关化合物的性质、合成一直以来是化学界研究的重点。回答下列问题：
（1）对于碱土金属元素Be、Mg、Ca、Sr、Ba，随着原子序数的增加，以下性质呈单调递减变化的是___。
A.原子半径 B.单质的硬度 C.第一电离能
（2）①铍与相邻主族的___ 元素性质相似。下列有关铍和该元素的叙述正确的有___填标号。
A.都属于p区主族元素
B.电负性都比镁大
C.第一电离能都比镁大
D.氯化物的水溶液pH均小于7
②(NH4)2BeF4是工业制备金属铍过程中的重要中间产物，其阳离子含有的化学键类型为__，阴离子中心原子杂化方式为___。
（3）Sr是人体必需的微量元素，SrCO3是其重要的化合物之一。Sr2+的电子排布式为___判断SrCO3的热分解温度___（填“大于”/“小于”）CaCO3的热分解温度，理由是____。
（4）MgH2和金属Ni在一定条件下用球磨机研磨，可制得化学式为Mg2NiH4的储氢化合物，其立方晶胞结构如图所示：
①Mg原子周围距离最近且相等的Ni原子有___个，若晶胞边长为646pm，则Mg—Ni核间距为___pm（结果保留小数点后两位，
取1.73）。
②若以晶胞中氢的密度与液态氢密度之比定义储氢材料的储氢能力，则该化合物的储氢能力为___（列出计算式即可。假定该化合物中所有的H可以全部放出，液氢密度为dg/cm3；设NA代表阿伏伽德罗常数的值）。
【答案】BC 铝 BD 共价键、配位键 sp3 [Kr]或[Ar]3d104s24p6 大于 Sr2+的半径大于Ca2+，因此夺取CO
中的O形成氧化物的能力较弱，需要更高的温度 4 279.40 
【解析】
（1）对于碱土金属元素Be、Mg、Ca、Sr、Ba，同主族元素，随着原子序数的增加，A．原子半径增大； B．金属键键能减小，单质的硬度减小；C．原子半径增大，核对电子的引力减小，第一电离能减小，故选BC。
故答案为：BC；
（2）①A．铍属于s区，铝属于p区主族元素，故A不符；
B．铍位于镁的上一周期，铝位于镁同一周期的右侧，电负性都比镁大，故B符合；
C．铍位于镁的上一周期，原子半径小，第一电离能大；铝位于镁同一周期的右侧，镁的3s处于全满状态，铝的第一电离能比镁小，故C不符；
D．阳离子水解，溶液呈酸性，水溶液pH均小于7，故D符合；
故答案为：铝；BD；
②(NH4)2BeF4是工业制备金属铍过程中的重要中间产物，其阳离子NH4＋，铵根有4个氮氢共价键,其中一个是配位键,属于共价键，NH4＋含有的化学键类型为共价键、配位键；阴离子BeF
中心原子是Be,其价层电子对=4+
=4，杂化方式为sp3。
故答案为：共价键、配位键；sp3；
（3）锶是第五周期第ⅡA族元素，Sr2+的电子排布式为[Kr]或[Ar]3d104s24p6；SrCO3的热分解温度大于（填“大于”/“小于”）CaCO3的热分解温度，理由是Sr2+的半径大于Ca2+，因此夺取CO中的O形成氧化物的能力较弱，需要更高的温度。
故答案为：[Kr]或[Ar]3d104s24p6；大于；Sr2+的半径大于Ca2+，因此夺取CO中的O形成氧化物的能力较弱，需要更高的温度；
（4）①图中Mg位于4个Ni围成的正四面体的中心，Mg原子周围距离最近且相等的Ni原子有4个，若晶胞边长为646pm，体对角线为646pm×
，体对角线为Mg—Ni核间距的4倍，则Mg—Ni核间距为
=279.40pm；
故答案为：4；279.40；
②晶胞中Mg有8个，Ni为8×
+6×
=4，H原子为4×4=16个，晶中氢的密度为：
，液氢密度为dg/cm3，若以晶胞中氢的密度与液态氢密度之比定义储氢材料的储氢能力，则该化合物的储氢能力为；
故答案为：。
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