下表是某学生根据上述实验方案和步骤列表整理的实验事实和结论：

(1)请你根据实验现象得出相应的实验结论填入上表中。_________________。

(2)用化学方程式表示上述反应为_______________________。

请回答下列问题：

（1）b电极材料为___，其电极反应式为____。

（2）当量筒中收集到672 mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为___mol，此时a电极质量____(填“增加”或“减少”)___g。

（3）如果将a、b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是____。

A. z和e的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

B. 离子半径：f 3+＞e+＞d2-

C. g的气态氢化物含有非极性键

D. g的最高价氧化物和水反应生成的化合物是离子化合物

(1)以下叙述中，正确的是_______________(填字母)。

A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C．两烧杯中溶液pH均增大

D．产生气泡的速度甲中比乙中慢

E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu

F．乙溶液中向铜片方向移动

(2)变化过程中能量转化的主要形式：甲为___________；乙为______。

(3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是___。

(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式及总反应离子方程式：铜电极：____，总反应：___。当电路中转移0.25 mol电子时，消耗负极材料的质量为_____g(Zn的相对原子质量65)。

A.六氟化硫不支持燃烧

B.每个六氟化硫分子中存在6个极性键和12个非极性键

C.六氟化硫分子中的S﹣F键都是σ键，且键长、键能都相等

D.六氟化硫分子是非极性分子

已知：①无水AlCl3升华温度约170℃，在空气中会吸水部分水解。

②VOCl3（三氯氧钒）熔点约78 ℃，沸点约127 ℃，易水解生成V2O5。

③V2O5易溶于碱生成VO（偏钒酸盐），溶于强酸生成（氧基钒离子）。

(1)“氯化”产物为VOCl3和Al2O3，装置如图所示。

向反应装置中不断通入氩气的目的是_________；反应温度采用160℃左右的原因是_________。

(2)“沉钒”时控制温度为35 ℃、pH约为1，VOCl3转化为(NH4)2V6O16（多钒酸铵），其离子方程式为_________。

(3)“煅烧”时为避免生成的NH3将产物还原，需采取的措施是_________。

(4)氨解沉钒时也可将VOCl3与氨水作用，生成NH4VO3（为避免反应过于剧烈，需先将一定量VOCl3溶解于水中配制成钒溶液）。沉钒率与钒溶液浓度、氨解温度的关系分别如图1、图2所示。

①钒溶液中会存在少量颗粒状沉淀，其可能成分为_________（填化学式）。

②为确定较适宜的沉钒条件，请结合图曲线，补充完整“探究氨水浓度对沉钒率的影响”的实验方案：_________，使用专用仪器测定并计算沉钒率。（实验中可供选择的试剂：50 g·L－1的钒溶液、10 g·L－1的钒溶液、25 %的优级纯氨水、高纯水）

己知：①草酸钴晶体难溶于水

②RH为有机物，可用RH、有机溶剂萃取出溶液中的Ni2+

③几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的PH如表所示：

(1)“焙烧”的目的_______。

(2)“碱浸”过程中Al2O3发生反应的化学方程式为_______。

(3) 经硫酸酸化后，“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2＋的离子方程式为_______。

(4)“浸出液B”中加入CoO并调节pH值至3.7~7.1的目的为_______。

(5) 加入NaF溶液可将钙离子转化为沉淀并过滤除去，若所得滤液中c(F－)=1.0×10－2mol·L1，则滤液中c(Ca2＋)为_______mol·L1[已知Ksp(CaF2)=1.05×10－10]。

(6) 萃取后水层中含有大量的Co2+，将水层与酸性KMnO4溶液充分混合生成Co3+、Mn2+，理论上完全反应消耗的n(Co2+)∶n(MnO4－)=_______。

A. 非金属性：Z＜T＜X

B. R与Q的电子数相差26

C. 气态氢化物稳定性：R＜T＜Q

D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Q＞T

a.碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1， Q与水反应的化学方程式为__________。

b.NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：

①．NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl

②．NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

完成下列填空：

①写出第二次氧化时发生反应的离子方程式 __________________________

②(CN)2与Cl2的化学性质相似。(CN)2与NaOH溶液反应生成_________和H2O。

③处理200 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO___ g(实际用量应为理论值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。

（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反应氧化产物是_____（填化学式）。

（2）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O。

①写出并配平碱性条件下湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：________________________________。

②每生成1molFeO42-转移________mol电子；若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。

Ⅱ．氧化还原反应在生产生活中应用广泛，思考回答以下问题

已知：2Fe3++2I===2Fe2++I2，2Fe2++Br2===2Fe3++2Br，2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl

（1）含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此时被氧化的离子是________。

（2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c molCl2，当Br被氧化一半时，c为_______________（用含a、b的代数式表示）。

（3）已知：S2O具有较强的还原性，实验室可用I－测定测定K2S2O8样品的纯度：有关反应方程式为： I2+2S2O32-→2I+S4O62-，S2O82-+2I→2SO42-+I2，则S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序为：____________。

（4）已知溶液中：还原性HSO3->I－，氧化性IO3->I2>SO42-；向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如下图所示。

写出a点处还原产物是_______________；b点到c点反应的离子方程式________________