【题目】已知，有机玻璃可按下列路线合成：

试写出：

（1）A、E的结构简式分别为：___________________、______________________。

（2）B→C、E→F的反应类型分别为：________________、________________。

（3）写出下列转化的化学方程式：C→D___________________________________________；G+F→H___________________________________________________________________。

（1）丙烯酰胺的分子式为___，结构简式为___。

（2）有关丙烯酰胺的说法正确的是___。

A.丙烯酰胺分子内所有原子不可能在同一平面内

B.丙烯酰胺属于烃的含氧衍生物

C.丙烯酰胺能够使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.丙烯酰胺能够使溴的四氯化碳溶液褪色

（3）工业上生产丙烯酰胺可以用下面的反应（反应均在一定条件下进行）：

CHCHCH2=CHCN丙烯酰胺

假设反应Ⅰ和反应Ⅱ都是原子利用率100%的反应，反应Ⅰ所需另一反应物的分子式为___，反应Ⅱ的方程式为___。

（4）聚丙烯酰胺（PAM）是一种合成有机高分子絮凝剂，写出由丙烯酰胺合成聚丙烯酰胺的化学方程式___。

(1)下面放置盛细沙的____________(填名称)。

(2)镁条的作用是______________________________________。

(3)实验现象有：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________。

(4)写出该反应的化学反应方程式：________________，在冶金工业上也常用这一反应原理来冶炼________。

A．不活泼金属 B．较活泼金属

C．稀有金属 D．高熔点金属

(5)已知下表数据：

①某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？________(填“合理”或“不合理”)。

②设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是______________，当观察到___________________现象时，反应的离子方程式是________________________________________________________________________。

③实验室欲溶解此熔融物，最好选用下列试剂中的________(填字母)。

A．浓硫酸 B．稀硫酸

C．稀硝酸 D．NaOH溶液

A．该反应的化学方程式为3B+4D6A+2C

B．反应进行到1s时，v（A）=v（C）

C．反应进行到6s时，B和D的物质的量浓度均为0.4molL﹣1

D．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/（Ls）

（1）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是___。

A.苯与B3N3H6互为等电子体

B.甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化

C.苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子

D.水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键

（2）2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物（如图1），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。

①用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：___。

②已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3，（x<0.1），此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁—铁磁、铁磁—顺磁转变及金属—半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为：___。（用含x的代数式表示）

③Mn的核外电子排布式为：___。

④下列有关说法正确的是___。

A.镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区

B.氧的第一电离能比氮的第一电离能大

C.锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强

D.铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图2

A. 氢气的燃烧热ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

B. 2 mol H2(g)与1mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量低

C. 液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

D. H2O(g)生成H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量

A. 1molC(g)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJ

B. 反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)中，反应物的总键能小于生成物的总键能

C. C→CO的热化学方程式为2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H=-110.6kJ/mol

D. 热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热值△H=10.1kJ/g

可供选择的试剂：A.盐酸　B.NaOH溶液　C.O2　D.水　E.不用其他试剂

可选用的操作：①水洗　②加热　③过滤　④结晶

【题目】通过以下反应可获得新型能源二甲醚()。下列说法不正确的是

①

②

③

④

A. 反应①、②为反应③提供原料气

B. 反应③也是资源化利用的方法之一

C. 反应的

D. 反应的

方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积

方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量

下列有关判断中不正确的是(　　)

A.溶液A和B均可以是盐酸或氢氧化钠溶液

B.溶液A和B均可以选用稀硝酸

C.若溶液B选用氯化铁溶液，则实验难以实现

D.实验方案Ⅱ更便于实施