题目内容

【题目】根据如下能量关系示意图分析，下列说法正确的是

A. 1molC(g)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJ

B. 反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)中，反应物的总键能小于生成物的总键能

C. C→CO的热化学方程式为2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H=-110.6kJ/mol

D. 热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热值△H=10.1kJ/g

【答案】B

【解析】A项，由图知1molC（s）与1molO2（g）的能量之和比1molCO2（g）的能量多393.5kJ，无法得出1molC（g）与1molO2（g）的能量之和，错误；B项，根据图示可写出热化学方程式：CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-282.9kJ/mol，该反应为放热反应，断裂反应物中的化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键释放的能量，则反应物的总键能小于生成物的总键能，正确；C项，根据图示写出热化学方程式：C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-393.5kJ/mol（①式），CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-282.9kJ/mol（②式），应用盖斯定律，①式-②式得C（s）+O2（g）=CO（g）ΔH=-110.6kJ/mol，则2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=-221.2kJ/mol，错误；D项，根据热化学方程式：CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-282.9kJ/mol，1gCO完全燃烧放出=10.1kJ热量，CO的热值ΔH=-10.1kJ/g，错误；答案选B。

练习册系列答案
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【题目】将洁净的金属片Fe、Zn、A、B 分别与Cu用导线连接浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下表所示。

金属

电子流动方向

电压/V

Fe

Fe→Cu

+0.78

Zn

Zn→Cu

+1.10

A

Cu→A

-0.15

B

B→Cu

+0.3

根据表中实验记录，回答下列问题：

（1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越 (填“大”或“小”)。

（2）Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是 。

（3）Cu与A构成的原电池中， 为负极，此电极反应为 。

（4）A、B形成合金，露置在潮湿空气中， 先被腐蚀。

【题目】下列叙述正确的是（ ）
A.将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液
B.将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/L
C.将wga%的NaCl溶液蒸发掉 g水，得到2a%的NaCl溶液
D.将1体积c1mol/L的硫酸用4体积水稀释，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L

【题目】下列叙述错误的是（ ）

A.乙酸乙酯可用作碘水的萃取剂

B.氨基酸脱水缩合可形成多肽

C.酚醛树脂易被强酸、强碱腐蚀

D.顺丁橡胶可被强氧化剂氧化

【题目】下列金属用热还原法冶炼的是

A. 钠 B. 铁 C. 银 D. 汞

【题目】某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的一种或几种。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下列对原混合气体成分的判断正确的是(　　)

A. 肯定只有SO2 B. 肯定没有Cl2、O2和NO2

C. 可能有Cl2和O2 D. 肯定只有NO

【题目】实验室要配制2mol/L稀硫酸250mL．
（1）需要量取质量分数为98%密度为1.84g/mL的浓硫酸mL．
（2）配制过程中除了烧杯量筒，玻璃棒，还需要哪些仪器
（3）容量瓶使用前应先检漏，请简述捡漏的操作方法
（4）下列实验操作中，按先后顺序排列为 ． A．将稀释、冷却后的硫酸沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
B．将洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
C．将量取的浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入烧杯中，搅拌并冷却至室温．
D．向烧杯中加入约100mL蒸馏水．
E．用适量蒸馏水洗涤烧杯2～3次．
F．向容量瓶中加蒸馏水到液面接近刻度1cm～2cm处．
G．盖上瓶塞，并反复倒转摇匀．
H．用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度处．
（5）由于错误操作，判断得到的实际浓度与理论数据的偏差（填偏大，偏小或无影响） A、用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数
B、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
（6）最后将所配溶液存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你填写该标签（如图）．

【题目】25℃时,0. molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（ )

A. W点所示的溶液中：c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

B. pH=14的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol/L

C. pH=8的溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)

D. pH=11的溶液中：c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CO32-)+c(HCO3-)

【题目】以NaCl等为原料制备KClO4的过程如下：

①在无隔膜、微酸性条件下，发生反应：NaCl+H2O—NaClO3+H2↑(未配平)

②在NaClO3溶液中加入KCl发生复分解反应，降温结晶，得KClO3。

③一定条件下反应：4KClO3＝3KClO4+KCl，将产物分离得到KClO4。

（1）电解时，产生质量为2.13g NaClO3，同时得到H2的体积为____________L(标准状况)。

（2）向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是________________。

（3）该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：

准确称取5.689g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4－全部转化为Cl- (反应为：3 KClO4+C6H12O6 ═ 6 H2O + 6 CO2↑+ 3 KCl），加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0. 20mol/L AgNO3溶液进行滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积21.00mL。滴定达到终点时，产生砖红色Ag2CrO4沉淀。

① 已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，若c(CrO42－)＝1.1×10-4mol/L，则此时c(Cl－)＝________________mol/L。

② 计算KClO4样品的纯度（请写出计算过程。）______________________________

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