【题目】作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。溶于溶液能发生的反应，在低温条件下，可制得。下列说法不正确的是( )

A.其他条件相同的情况下，在溶液中的溶解度大于在水中的溶解度

B.向溶液中加入淀粉溶液，溶液变蓝色

C.代替作为加碘剂，可以减少碘的损失

D.由于还原性，加入可以提高加碘盐(添加)的稳定性

【题目】已知，25℃时，的。该温度下用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是( )

A.若a点溶液c()=c(H2SO3)，则a点对应的

B.若选择b为反应终点，宜选择甲基橙为指示剂

C.c点对应的溶液2c(Na+)=3c()

D.d点对应的溶液c(Na+)>c()>c()>c(OH-)>c(H+)

（1）缺铁性贫血患者应补充Fe2＋，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是_________________.

（2）硅酸盐常可写成氧化物形式，钾长石（K2Al2Si6O16）写成氧化物的形式为____________.

（3）漂粉精中有效成分的化学式为_________________.

（4）“硅材料”是无机非金属材料的主角，其中广泛应用的光导纤维成分是_____________________

（5）陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料，其中生产普通玻璃的主要原料有_________，氢氧化钠溶液不能用玻璃塞的原因是（化学方程式）_________________.

（6）向浑浊的水中加入明矾KAl(SO4)212H2O后，水可得到净化．写出明矾在水中的电离方程式_______，往明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，发生反应的离子方程式为_________________ .

（7）饮用水中的NO3-对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．

请回答下列问题：

①在化学方程式上用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：_________________.

②上述反应中若生成标况下3.36L N2，则转移的电子数目为：_________________.

A. 3.50 mol·L－1

B. 1.75 mol·L－1

C. 0.85 mol·L－1

D. 无法确定

A.使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42-、Fe3+

B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe3+、Mg2+、NO、Cl－

C.某无色的溶液：K+、Ba2+、Cl－、MnO4-

D.碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl－、OH－

A. Na和Fe B. Mg和Cu C. Al和Mg D. Zn和Fe

(1)反应Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑的能量变化如图1所示。

①该反应为 __________(填“吸热”或“放热”)反应。

②为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了图2实验装置，在甲试管里先加入适量铁片，再加入稀硫酸，U形管中可观察到的现象是__________。

③若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是__________(填字母)。

A．铁片改为铁粉 B．稀硫酸改为98％的浓硫酸 C．升高温度

(2)若将上述反应设计成原电池，装置如图3所示。

①铜为 __________(填“正”或“负”)极；负极的电极反应式为______。

②若该电池反应过程中共转移0.3 mol电子，则生成的H2在标准状况下的体积是__________L。

A. 100mL12mol/L浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应生成Cl2分子数为0. 3 NA

B. 80gSO3在标准状况下所占体积约为22.4L

C. 向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，转移的电子的数目为NA

D. 5.4g铝粉与足量的氢氧化钠溶液充分反应生成H2分子数为0. 3 NA

(1)从流程图可知，Zn、Fe中能与NaOH溶液反应的是_______________________。

(2)向不溶物中加入稀硫酸发生反应的离子方程式是____________________________________。

(3)加入适量H2O2的目的是__________________________________。

(4)如何证明已生成了Fe3O4胶体？_____________________________________________________。

(5)流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水配制而成，其中的SO3都转化为硫酸，若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为__________________mol/L。

(6)稀硫酸也可以用浓硫酸和水配制。已知4 mol/L的硫酸溶液密度为ρ1g/cm3，2 mol/L的硫酸溶液密度为ρ2g/cm3。100g物质的量浓度为4 mol/L的硫酸溶液与___________mL水混合，使硫酸的物质的量浓度减小到2 mol/L（用含ρ1、ρ2的式子表示）

(2)对于可逆反应CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0在850℃时，KC=1 该反应的平衡常数K的表达式为K=______；若温度为900℃，达到平衡后KC_____1 （填“＞“＜”＝)