【题目】某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作:

A. 250 mL的容量瓶中定容配制250 mL烧碱溶液;

B. 用碱式滴定管移取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴入2滴甲基橙指示剂;

C. 在天平上准确称取烧碱样品2.0 g,在烧杯中用蒸馏水溶解;

D. 将物质的量浓度为0.100 0 mol·L1的标准盐酸装入酸式滴定管,调整液面记下开始读数为V1

E. 在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至终点,记下读数V2

就此实验完成下列填空:

(1)正确的操作步骤的顺序是(用编号字母填写)

________________________→D→________

(2)上述E中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_______________________________

(3)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视______________。直到加入一滴盐酸后,溶液____________________________ (填颜色变化)。

(4)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是____________

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数

(5)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则所用盐酸溶液的体积为________mL。

(6)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表:

滴定

次数

待测NaOH溶液的体积/mL

0.100 0 mol·L1盐酸的体积/mL

滴定前

刻度

滴定后刻度

溶液体积/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

依据上表数据列式计算该烧碱的纯度____。(结果保留四位有效数字)

【题目】含碳化合物在生产生活中广泛存在。请回答下列问题:

(1)Andren Dasic等提出在金属催化剂M的作用下以为氧化剂可以氧化乙烯生成乙醛,催化体系氧化还原循环如图1所示。(物质与氧原子的结合力用表示),氧原子与生成的结合力,氧原子与乙烯生成乙醛的结合力,则可做该反应催化剂的金属M与氧原子的结合力 (M)的值应满足_______。使用催化剂会使该反应的活化能______(填“增大”、“减小”、“不变”)

(2)已知的燃烧热分别为

则反应: ΔH=_________

(3)已知在含少量的溶液中,反应分两步进行:第Ⅰ步反应(慢反应),第Ⅱ步为快反应。

①请写出第二步反应的化学方程式:____________

②增大浓度浓度______(填“能”或“不能”)明显增大总反应的平均速率,理由为__________

(4)某密闭容器中发生:在不同温度下平衡分解的情况如图2所示。

①图中abc三点的平衡常数的大小关系为_____________

②恒温恒容条件下,能表示该可逆反应达到平衡状态的是____________(填标号)

A.体积分数与体积分数的比值保持不变

B.容器内混合气体的密度保持不变

C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

D.容器内碳元素的质量分数保持不变

③为实现减排,目前较成熟的方法是用高浓度的溶液吸收工业烟气中的,得溶液X,再利用电解法使溶液再生,其装置示意图如图3,简述在阴极区再生的原理_______

 0  198591  198599  198605  198609  198615  198617  198621  198627  198629  198635  198641  198645  198647  198651  198657  198659  198665  198669  198671  198675  198677  198681  198683  198685  198686  198687  198689  198690  198691  198693  198695  198699  198701  198705  198707  198711  198717  198719  198725  198729  198731  198735  198741  198747  198749  198755  198759  198761  198767  198771  198777  198785  203614 

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