题目内容
【题目】醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]22H2O (相对分子质量为376)是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，潮湿时易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。其制备装置及步骤如下：
①________________________________________。
②往装置A中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。
③关闭K2，打开K1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
④待A内的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时，将溶液转移至装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。
⑤将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到[Cr(CH3COO)2]22H2O。
(1)实验步骤①进行什么操作______________________________。
(2)装置A的名称__________________。
(3)写出装置A中反应的离子方程式为__________________，___________________________。
(4)实现步骤①中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为__________________。
(5)步骤③目的是_____________________________________________。
(6)洗涤产品时，依次用去氧的冷蒸馏水、无水乙醇、乙醚，目的是__________________。
(7)已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质12.68g，实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]22H2O 11.28g，则该实验所得产品的产率为_______(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)(用百分数表示，保留3位有效数字)。
【答案】检验装置气密性 三颈烧瓶或三口烧瓶 
关闭K1打开K2 让Zn与盐酸反应生成的H2排尽装置内的空气，防止产品被氧化 为了去除可溶性杂质和水分 75.0%
【解析】
本实验的目的是制备[Cr(CH3COO)2]22H2O，该物质潮湿时易被氧化，所以制备时要保持整个体系内处于无氧环境，需要先排尽装置内的空气，同时需要丙装置进行液封，防止空气进入乙装置；结合题目信息可知，本实验中先利用锌粒和浓盐酸反应生成氢气，将装置中的空气排尽，同时在装置甲中进行CrCl3和Zn的反应生成CrCl2；当排尽空气后，再利用产生的氢气将甲中液体压入乙中进行反应，制备[Cr(CH3COO)2]22H2O。
(1)进行气体的制备和气体性质的实验中，需要保持装置不漏气，气密性良好，所以步骤①需要检查装置气密性；
(2)根据仪器A的结构特点可知其为三颈烧瓶；
(3)A中发生锌和盐酸生成氢气的反应，同时发生锌和CrCl3的反应，相应的离子方程式为、；
(4)甲装置中产生氢气，可以利用氢气将甲中液体压入乙中，具体操作为：关闭K1打开K2；
(5)根据分析可知步骤③目的是：让Zn与盐酸反应生成的H2排尽装置内的空气，防止产品被氧化；
(6)醋酸亚铬水合物不溶于水和乙醚，微溶于醇，所以选用冷水洗涤产品，洗去可溶性杂质，乙醇、乙醚易挥发，可以带走水分进行干燥；
(7)CrCl3的物质的量为
=0.08mol，根据元素守恒，理论上生成0.04mol[Cr(CH3COO)2)]22H2O，所以产率为
=75%。
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【题目】下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是（ ）
实验操作 | 实现现象 | 结论 | |
A | 向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液 | 溶液变成血红色 | 该溶液中有 |
B | 将石蜡油气化后，使气体流经碎瓷片，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液 | 溶液紫红色褪去 | 碎瓷片的主要作用是使石蜡油受热均匀 |
C | 向 | 有砖红色沉淀生成 | Ksp： |
D | 将变黑的银器放入装满食盐水的铝盆中，二者直接接触 | 银器恢复往日光泽 |
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A.AB.BC.CD.D
