【题目】已知X(g)＋3Y(g)2W(g)＋M(g) △H＝－akJ·mol－1（a>0）一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1molX(g)与3molY(g)，下列说法正确的是（ ）

A.充分反应后，放出热量为akJ

B.当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1∶2

C.当体系的压强不再改变时，表明该反应已达平衡

D.若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小

(1)该同学用到的玻璃仪器除了烧杯、量筒、试剂瓶，还需要_________________。

(2)其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的_______(填选项字母)之间。

A.②与③　　　 B.①与②　　　 C.④与⑤

(3)该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小__________(填字母)

并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。

(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？

① 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。

② 容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会__________。

③ 以480mL溶液体积计算所需NaOH的质量_________。

④ 未冷却到室温就注入容量瓶定容_________。

已知：H3PO4是弱电解质

(1)将FeCl3溶液与H3PO4溶液按混合，没有明显现象，逐渐滴加氨水至pH = 1.5左右，生成FePO4·2H2O沉淀。

①操作a为______。

②生成FePO4·2H2O的离子方程式是______。

③控制氨水用量，避免因pH偏高而产生______杂质。

(2)测定产物样品中铁元素的质量分数，主要步骤如下：

i．取a g样品，加入过量盐酸充分溶解，再滴加SnCl2(还原剂)至溶液呈浅黄色；

ii．加入TiCl3，恰好将i中残余的少量Fe3+还原为Fe2+；

iii．用c mol·L–1 K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+，消耗v mLK2Cr2O7标准溶液。

①将步骤iii的离子方程式补充完整：

____+____Fe2++___=____Cr3++____Fe3++____；

②产物中铁元素的质量分数为_____。

提示：SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓(H2SiO3是白色沉淀)、H2SiO3SiO2＋H2O

现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

请回答下列问题。

(1)通过以上实验能确定一定不存在的阳离子是______，一定不存在的阴离子是________。

(2)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度(不一定要填满)

(3)判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_______________。

A. 1 mol H2(g)与 mol O2(g)所具有的总能量比1 mol H2O(g)所具有的总能量高

B. H2O(g)生成H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量

C.2 mol H2(g)与1mol O2(g)生成1 mol H2O(g)所放出的热量是bkJ

D.液态水分解的热化学方程式为：2H2O(l)═2H2(g)+O2(g) △H=2（b+c-a）kJmol-1

A.2.2molB.3.2molC.1.8molD.2.8mol

请回答下列问题：

(1)步骤①和②的操作名称是________。

(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是__________________；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应________，用余热使水分蒸干。

(3)猜想和验证：

（1）属于纯净物的是__________（填序号），属于电解质的是__________（填序号）。

（2）上述物质间发生的某反应的离子方程式为H++OH===H2O，则该反应的化学方程式为___________________________________________________。

（3）实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用的物质有__________（填序号），反应的离子方程式为________________________________________________________。

（4）实验室配制245 mL 0.5 mol/L的硫酸铝溶液，从配制好的溶液中取出100 mL，其中含有的的数目为_______（设NA为阿伏加德罗常数的值）。

已知：i．+ +

ii．+NaOH+

(1)A是芳香烃，AB的化学方程式是________。

(2)B转化为C的试剂和条件是________。

(3)C中所含的官能团的名称是________。

(4)D可由C与KOH溶液共热来制备，C与D反应生成E的化学方程式是________。

(5)EF的反应类型是________。

(6)G与A互为同系物，核磁共振氢谱有2组峰，GH的化学方程式是________。

(7)H与F生成中间体P的原子利用率为100%，P的结构简式是________(写一种)。

(8)废弃的膜材料Q用NaOH溶液处理降解后可回收得到F和_______(填结构简式)。

（1）M电极的材料是________，其电极反应式为：________N的电极名称是________，电极反应式为：________

（2）通入甲烷的铂电极的电极反应式为________．

（3）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为________ L（标准状况下）。