题目内容
【题目】已知下列十种物质：①H2O，②Cu，③NO，④Fe2O3，⑤稀硫酸，⑥氢氧化钡，⑦饱和FeCl3溶液，⑧氨水，⑨稀硝酸，⑩硫酸铝。根据上述提供的物质，回答下列问题：
（1）属于纯净物的是__________（填序号），属于电解质的是__________（填序号）。
（2）上述物质间发生的某反应的离子方程式为H++OH===H2O，则该反应的化学方程式为___________________________________________________。
（3）实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用的物质有__________（填序号），反应的离子方程式为________________________________________________________。
（4）实验室配制245 mL 0.5 mol/L的硫酸铝溶液，从配制好的溶液中取出100 mL，其中含有的
的数目为_______（设NA为阿伏加德罗常数的值）。
【答案】 ①②③④⑥⑩ ①④⑥⑩ 2 HNO3+ Ba(OH)2= Ba(NO3)2+2H2O ① ⑦ Fe 3++3 H2O
Fe(OH)3胶体+3 H+ 0.15NA
【解析】（1）由纯净物定义可知，属于纯净物的有：①H2O，②Cu，③NO，④Fe2O3，⑥氢氧化钡，⑩硫酸铝；电解质属于化合物且此化合物在水中或熔融状态下能产生自由移动的离子，则属于电解质的有①H2O，④Fe2O3，⑥氢氧化钡，⑩硫酸铝；
（2）由离子方程式：H++OH===H2O，可判断是强酸强碱生成可溶性盐的反应，可用此表示的化学方程式为2 HNO3+ Ba(OH)2= Ba(NO3)2+2H2O，氢氧化钡与硫酸反应除生成水外还有难溶盐，故不能用此离子方程式表示；
（3）实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用的物质是⑦饱和FeCl3和①水，反应的离子方程式为：Fe 3++3 H2O
Fe(OH)3胶体+3 H+。（必须写上胶体注明）。
【题目】t℃时，在体积不变的容器中发生反应X(g)+3Y(g)
2Z(g) △H<0,各组分浓度如下表
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/ mol·L-1 | 0.1 | 0.3 | 0 |
2min末浓度/mol·L-1 | 0.08 | ||
平衡浓度/mol·L-1 | 0.1 |
下列说法不正确的是
A. 0~2min的平均速率ν(X) =0. 01 mol·L-1·min-1
B. 达平衡时Y的转化率为50%
C. 其它条件不变，升高温度，平衡逆向移动
D. 其它条件不变，增加X的浓度，ν正增大、ν逆减小，平衡正向移动
【题目】FeCl2是常用的还原剂和媒染剂，广泛用于织物印染、医药、冶金和照相，对各类废水有明显的处理效果，水中重金属离子的去除率接近100%。有关数据如下：
C6H5Cl(氯苯) | C6H4Cl2 | FeCl3 | FeCl2 | |
式量 | 112.5 | 147 | 162.5 | 127 |
溶解性 | 不溶于水，易溶于苯 | 溶于水，不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯 | ||
熔点/℃ | -45 | 53 | —— | —— |
沸点/℃ | 132 | 173 | —— | —— |
查阅资料知：氯化铁晶体、氯化亚铁晶体都易潮解。实验室可以用如下方法来制备无水FeCl2，并利用所得C溶液测定出FeCl3的转化率。按下图装置，在三颈烧瓶中放入162.5 g无水氯化铁和225 g氯苯，控制反应温度在128～139℃加热约3 h，冷却，分离得到粗产品。反应的化学方程式为：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑
请回答下列问题：
（1）仪器B不可以装的试剂是____。（填编号）
A．碱石灰 B．浓硫酸 C．无水CaCl2 D．硅胶
（2）反应前后都需要通入N2的目的是____。
（3）为了得到粗产品，待三颈烧瓶内物质冷却后，后续的实验操作是：____、干燥（填操作名称）。回收C6H5Cl的方案是____。
（4）待反应完全后，用x mol·Lˉ1 NaOH溶液滴定C溶液，消耗y mLNaOH溶液，则氯化铁转化率为____。(用x、y表示)
（5）下列关于滴定操作的说法正确的是____。（填编号）
A．在本实验中，甲基橙、酚酞都可以用作指示剂，并且结果都是准确的
B．滴定管、锥形瓶均先用蒸馏水洗后再用待装液润洗
C．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化
D．进行中和滴定时，一旦锥形瓶内溶液变色，即可停止滴定
E．读数时，若滴定前仰视、滴定后俯视，则测定的FeCl3转化率偏大
