【题目】图是反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）进行过程中的能量变化曲线．下列相关说法正确的是

A.其它条件不变，按曲线b线进行的反应，CH3OH的产率更高

B.其它条件不变，分别按曲线a、b线进行的反应的热效应相同

C.（1molCO+2molH2）的键能之和比1molCH3OH的键能之和大

D.该反应的反应热△H= -91 kJ/mol，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

A. pH小于1时，亚铁几乎无损耗，可能的原因是4Fe2++ O2+ 10H2O4Fe(OH)3 + 8H+平衡逆向移动

B. pH在3.0~5.5之间，pH的变化对FeSO4稳定性影响不大

C. pH大于6.5时，亚铁损耗量突变，可能的原因是生成的Fe(OH) 2更易被氧化

D. 其它条件相同时，FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固体，FeSO4的稳定性减弱

A.金刚石比石墨稳定

B.红磷转变为白磷是吸热反应

C.S(g)+O2(g) === SO2(g)　ΔH1 ；S(s)+O2(g) === SO2(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2

D.CO(g)+H2O(g) === CO2(g)+H2(g)　ΔH>0

下列说法不正确的是

A. a为铁钉，b为石墨

B. 阴极主要发生反应：2H2O + 2e－=== H2↑+ 2OH－

C. 高浓度的NaOH溶液，有利于发生Fe－6e－+ 8OH－=== FeO42－+ 4H2O

D. 制备Na2FeO4时，若用饱和NaCl溶液，可有效避免阳极产生气体

【题目】N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+ 表面转化为无害气体，其反应原理为N2O(g) + CO(g)CO2(g) + N2(g) ΔH，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下。下列说法不正确的是

A. ΔH = ΔH1 + ΔH2

B. ΔH = 226 kJ/mol

C. 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

D. 为了实现转化需不断向反应器中补充 Pt2O+ 和 Pt2O2+

A.OE、EF、FG三段中，该反应用CO2表示的平均反应速率之比为2：6：7

B.EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为2.4mol/（Lh）

C.G点表示收集的CO2的量最多

D.OE段表示的平均速率最大

请回答：

（1）流程中煤的综合利用的工艺名称为 。

（2）B的结构简式是 ，E中含氧官能团的名称是 。

（3）G→H反应的化学方程式 。

（4）对于化合物F,下列说法正确的是 。

A、能发生银镜反应 B、能使Br2的CCl4溶液褪色

C、能发生水解反应 D、能与金属钠反应

（5）下列有机物与G不是互为同分异构体的是 。

（6）从→E 的合成路线（试剂及溶剂任选：合成路线参照“已知①”中书写形式） 。

【题目】某有机物B是芳香烃的含氧衍生物，其相对分子质量不超过120，Ｂ中含氧的质量分数为14.8％，B与NaOH溶液不发生反应。有机物A在一定条件下可发生反应A+H2OB+C。有关Ｃ的转化关系如下图所示：

已知：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）B的结构简式为___________________________，条件I、II中均需要的试剂为___________________。

（2）有关C的转化关系图中所发生的反应中属于取代反应的有_______个。

（3）C的同分异构体中，同时符合下列要求的物质有__________种。

a．苯环上有两个侧链 b．能发生银镜反应 c．能发生消去反应

（4）写出下列转化的化学方程式

F→E_________________________________；

F→G_________________________________

A.甲烷的燃烧热△H = -890．3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g) + 2O2(g)═ CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890.3kJ/mol

B.一定条件下，将0．5mol N2和1．5m01H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19．3kJ其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H =-38.6kJ/mol

C.在l01kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g) + O2(g)═2H2O(l) △H =-571.6kJ/mol

D.HCl和NaOH反应的中和热△H = -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热△H = 2×(-57.3)kJ/mol

A.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H = -2.92 kJ/mol

B.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H = -18 kJ/mol

C.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H = -0.72 kJ/mol

D.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H = -73 kJ/mol