题目内容
【题目】用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）.下列分析正确的是
A.OE、EF、FG三段中，该反应用CO2表示的平均反应速率之比为2：6：7
B.EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为2.4mol/（Lh）
C.G点表示收集的CO2的量最多
D.OE段表示的平均速率最大
【答案】C
【解析】
A．OE、EF、FG三段生成的二氧化碳体积分别为224mL、448mL、112mL，所以OE、EF、FG三段中，该反应用CO2表示的平均反应速率之比为224mL：448mL：112mL=2：4：1，选项A错误；
B．由图可知EF段生成的二氧化碳的体积为672mL-224mL=448mL，所以二氧化碳的物质的量为
=0.02mol，根据CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，可知参加反应的氯化氢的物质的量为0.04mol，所以盐酸的浓度变化量为
=0.4mol/L，所以EF段用盐酸表示该反应的平均反应速率为
=0.4mol/（Lmin）=24mol/(Lh），选项B错误；
C．G点表示收集的二氧化碳为从开始到G点生成的二氧化碳，总共784mL，选项C正确；
D．斜率表示反应速率，斜率越大反应速率越大，由图可知，EF段斜率最大，所以EF段反应速率最大，选项D错误；
答案选C。
【题目】1，2-二溴乙烷可作抗爆剂的添加剂。如图为实验室制备1，2-二溴乙烷的装罝图， 图中分液制斗和烧瓶a中分别装有浓H2SO4和无水乙醇，d装罝试管中装有液溴。
己知：CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O；2CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3+H2O
相关数据列表如下：
乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | 溴 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 | 红棕色液体 |
密度/g·cm-3 | 0.79 | 2.18 | 0.71 | 3.10 |
沸点/℃ | 78.5 | 131.4 | 34.6 | 58.8 |
熔点/℃ | -114.3 | 9.79 | - 116.2 | -7.2 |
水溶性 | 混溶 | 难溶 | 微溶 | 可溶 |
（1）实验中应迅速将温度升卨到170℃左右的原因是______________________________。
（2）安全瓶b在实验中有多重作用。其一可以检查实验进行中d装罝中导管是否发生堵塞，
请写出发生堵塞时瓶b中的现象：①_______________________________；如果实验时d装罝中导管堵塞，你认为可能的原因是②_______________________________________________；安全瓶b还可以起到的作用是③__________________。
（3）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是_______________________________。
（4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正确情况下超过许多，如果装罝的气密性没有问题，试分析可能的原因：______________、______________（写出两条即可）。
（5）除去产物中少量未反应的Br2后，还含有的主要杂质为___________，要进一步提纯，下列操作中必需的是_____________ （填字母）。
A．重结晶 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏
（6）实验中也可以撤去d装罝中盛冰水的烧杯，改为将冷水直接加入到d装罝的试管中，则 此时冷水除了能起到冷却1，2-二溴乙烷的作用外，还可以起到的作用是____________________________。
