[题目](1)SiH4是一种无色的气体.遇到空气能发生爆炸性自燃.生成SiO2和液态H2O.已知室温下2g SiH4自燃放出热量89.2kJ.其热化学方程式为: (2)已知60g C(s)——青夏教育精英家教网—

（2）已知60g C(s)与高温水蒸气反应制取CO和H2时吸收657.5kJ热量，写出热化学方程式_____________。

（3）某次发射火箭，用气态N2H4(肼)在NO2气体中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：

① N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+67.2kJ/mol

② N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH2=－534kJ/mol,

假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。_______。

（4）利用反应Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2设计成如下图所示的原电池，回答下列问题：

①写出正极电极反应式：___________；

②图中X溶液是_______，铜电极发生___________反应（填“氧化”或“还原”）。

③盐桥中的_____(填“阳”、“阴”)离子向X溶液方向移动。

已知：Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Kb(NH3H2O)=1.8×10-5。回答下列问题：

（1）(NH4)7MnMg2(SO4)6.521H2O的水溶液呈__________________性（填“酸”或“碱”），Mn的化合价为__________________。

（2）“沉锰”的离子反应方程式为__________________；滤液1溶质的主要成分有__________________。

（3）“沉锰”过程中pH和温度对Mn2+和Mg2+沉淀率的影响如图所示：

①由图可知，“沉锰”合适的条件为__________________。

②Mg2+主要生成的是__________________沉淀（填“Mg(OH)2”或“MgCO3”)，当温度高于45℃时Mg2+和Mn2+沉淀率的变化如图所示，原因是__________________。

（4）若将NH3通入0.01molL-1MgSO4溶液至Mg2+完全沉淀，则此时溶液中NH3H2O的物质的量浓度为__________________。(已知=1.34，忽略反应前后溶液体积的变化，计算结果保留两位有效数字）

5%葡萄糖注射液

500 mL

（性状）本品为无色或几乎为无色的透明液体

（规格）500 mL 25 g

（贮藏）密封保存

A. 该注射液中葡萄糖的质量分数是5%

B. 葡萄糖的摩尔质量为180 g·mol－1

C. 该注射液的密度约为1g·cm－3

D. 该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.014mol·L－1

A. ＋244.15 kJ/molB. ＋488.3 kJ/molC. －191 kJ/molD. ＋191 kJ/mol

A. N极为负极

B. 反应一段时间后，左侧电解质溶液的pH增大

C. M极发生的电极反应为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

D. 在相同条件下，M、N两极上消耗的气体体积之比为1:2

【题目】“人工肾脏”是利用间接电化学方法除去人体代谢产物中的尿素，有关反应为：，电解原理如图所示．下列有关说法不正确的是

A.电极a与电源的正极相连

B.电极b附近溶液pH升高

C.电极a上的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑

D.每除去1 mol尿素，就有6 mol通过质子交换膜

选项	实验操作及现象	实验结论
A．	向某溶液中加入HCl 溶液，产生的气体使澄清的石灰水变浑浊	该溶液中含有CO32-
B．	向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红	该溶液中一定含有Fe2+
C．	铁粉加入CuSO4溶液中，析出红色固体	氧化性：Fe2+ ＞ Cu2+
D．	向FeCl3溶液中滴加浓的维生素C溶液，黄色褪去	维生素C具有还原性