Question

【题目】（1）SiH4是一种无色的气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O，已知室温下2g SiH4自燃放出热量89.2kJ，其热化学方程式为：_______

（2）已知60g C(s)与高温水蒸气反应制取CO和H2时吸收657.5kJ热量，写出热化学方程式_____________。

（3）某次发射火箭，用气态N2H4(肼)在NO2气体中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：

① N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+67.2kJ/mol

② N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH2=－534kJ/mol,

假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。_______。

（4）利用反应Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2设计成如下图所示的原电池，回答下列问题：

①写出正极电极反应式：___________；

②图中X溶液是_______，铜电极发生___________反应（填“氧化”或“还原”）。

③盐桥中的_____(填“阳”、“阴”)离子向X溶液方向移动。

Answer 1

【答案】SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) ΔH＝-1427.2kJ·mol-1 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH＝+131.5kJ·mol-1 2N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) ΔH=－1135.2kJ·mol－1 Fe3＋＋e－=Fe2＋ FeCl3 氧化 阳

【解析】

(1)首先根据甲硅烷的质量计算1mol甲硅烷燃烧放出的热量，再书写热化学方程式；

(2)首先计算60gC的物质的量，再计算1mol碳与水蒸气反应吸收的热量，最后书写热化学方程式；

(3)根据盖斯定律计算所需要的热化学方程式；

(4)Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2中Cu元素化合价由0价变为+2价、Fe元素化合价由+3价变为+2价，所以Cu作负极，C为正极，FeCl3溶液为电解质溶液，据此分析解答。

(1)n(SiH4)==mol，则1molSiH4燃烧放出的热量为：44.6kJ×32=1427.2kJ，热化学方程式为：SiH4(g)+O2(g)=SiO2(g)+H2O(l) △H=-1427.2kJ/mol，故答案为：SiH4(g)+O2(g)=SiO2(g)+H2O(l) △H=-1427.2kJ/mol；

(2)60g C(s)的物质的量为=5mol，5mol碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收657.5kJ热量，则1mol碳与水蒸气反应吸收热量=131.5kJ，则此反应的热化学方程式为C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJmol-1，故答案为：C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJmol-1；

(3)①N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H1=+67.2kJ/mol，②N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol，由盖斯定律②×2-①得到：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-1135.2kJ/mol，故答案为：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-1135.2kJ/mol；

(4)①C为正极，发生还原反应，电极方程式为2Fe3++2e-=2Fe2+，故答案为：2Fe3++2e-=2Fe2+；

②Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2中铜被氧化，发生氧化反应，为原电池负极，由装置图可知，Y是氯化铜溶液，则X溶液是FeCl3，故答案为：FeCl3；氧化；

③铜为负极，C为正极，则X是正极池，Y为负极池，原电池工作时，盐桥中的阳离子向X溶液方向移动，故答案为：阳。