（1）仪器a的名称为：_____；在组装好上述实验装置后，在装入药品之前必需的实验操作是_____。

（2）写出A中发生反应的化学方程式_____。

（3）装置B的作用是_____

（4）已知SO2也可以使澄清的石灰水变浑浊，则能说明产物中一定存在CO2气体的实验现象为_____．

(1)操作1中用到的玻璃仪器有________________。

(2)为尽量少引入杂质，从易拉罐溶解至生成Al(OH)3，过程中，主要发生反应的离子反应方程式为______________，__________________________；试剂②是_______________________________。

(3)已知：常温下KW=1.0×10－14 ，Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于20。则Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]－+H+平衡常数K=_________________。

(4)天然水在净化处理过程中加入明矾作混凝剂，水的净化和软化的区别是______________。

(5)普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散。人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂覆明矾的工艺有关，请说明理由：_____________________；为保护这些纸质文物，有人建议采取喷洒Zn(C2H5)2的方法，其可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用反应方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理________________________________。

已知：；

请回答：

(1)下列说法正确的是____________。

A．化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应 B．化合物C具有弱碱性

C．化合物F能发生加成、取代、还原反应 D．X的分子式是C17H22N2O3

(2)化合物B的结构简式是___________________________________________________。

(3)写出C+D→E的化学方程式_____________________________________________________。

(4)写出化合物A(C10H14O2)同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_____________________________。

1H－NMR谱和IR谱检测表明：①分子中有4种化学环境不同的氢原子；②分子中含有苯环、甲氧基(－OCH3)，没有羟基、过氧键(－O－O－)。

(5)设计以CH2=CH2和为原料制备Y()的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)

_______________。

已知：Cu2O+2H+ = Cu+Cu2++H2O

(1)若a=____________(用含m的最简式表示)，则红色固体粉末为纯净物；

(2)若a=m/9，则红色固体粉末中Fe2O3的物质的量为____________mol(用含m的最简式表示)。

（1）下列说法正确的是__________。

A．反应后，将试管Ⅰ中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色

B．取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4

C．试管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性

D．试管V中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替
（2）取下试管Ⅱ，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因______________。

相关信息如下：①金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围。

②ZnSO4的溶解度（物质在100g水中溶解的质量）随温度变化曲线。

请回答：

(1)①镀锌铁皮上的油污可用Na2CO3溶液去除，理由是_______________________________。②步骤Ⅰ，可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是_______________________________。

(2)步骤Ⅱ，需加入过量H2O2，理由是_______________________________。

(3)步骤Ⅲ，合适的pH范围是_______________________________。

(4)步骤Ⅳ，需要用到下列所有操作：a.蒸发至溶液出现晶膜；b.在60℃蒸发溶剂；c.冷却至室温；d.在100℃蒸发溶剂；e.过滤。请给出上述操作的正确顺序___________________（操作可重复使用）。

(5)步骤Ⅴ，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得ZnSO4·7H2O晶体颗粒大小分布如图1所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择_________方式进行冷却结晶。

A.快速降温 B. 缓慢降温 C.变速降温

(6)ZnSO4·7H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。

① 下列关于滴定分析，正确的是________________。

A.图2中，应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端

B.滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗

C.将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移

D.滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转

E.滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得的体积比实际消耗的小

②图3中显示滴定终点时的度数是_____________mL。

①将该固体溶于水得无色溶液。

②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加足量的稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。根据上述现象判断：

（1）一定存在的物质是_______；一定不存在的物质是________；可能存在的物质是_____________；

（2）请写出白色沉淀部分溶解的化学方程式_____

N2和H2生成NH3的反应为：N2(g)＋H2(g)NH3(g)△H(298K)=－46.2kJ·mol－1

在Fe催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态）

化学吸附：N2(g)→2N*；H2(g)2H*

表面吸附：N*+H*NH*；NH*+H*NH2*；NH2*+H*NH3*

脱附：NH3*NH3(g)

其中,N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。

请回答：

（1）利于提高合成氨平衡产率的条件有_______________

A.低温B.高温C.低压D.高压E.催化剂

（2）标准平衡常数，其中为标准压强1×105Pa，、和为各组分的平衡分压，如=p,p为平衡总压，为平衡系统中NH3的物质的量分数

①N2和H2起始物质的量之比为1：3，反应在恒定温度和标准压强下进行,NH3的平衡产率为ω，则=____________（用含ω的最简式表示）

②图中可以示意标准平衡常数K随温度T变化趋势的是____________

（3）实际生产中，常用工艺条件：Fe作催化剂，控制温度773K、压强3.0×107Pa,原料气中N2和H2物质的量之比为1：2.8

①分析说明原料气中N2过量的理由____________

②关于合成氨工艺的下列理解，正确的是____________

A.合成氨反应在不同温度下的△H和△S都小子零

B.控制温度(773K)远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率

C.当温度、压强一定时，在原料气（N2和H2的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率

D.基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行

E.分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生

（二）高铁酸钾（K2FeO4）可用作水处理剂口某同学通过“化学一电解法”探究K2FeO4的合成，其原理如图2所示．接通电源，调节电压，将一定量C12通入KOH溶液，然后滴入含Fe3＋的溶液，控制温度，可制得K2FeO4

（1）请写出“化学法”得到FeO42一的离子方程式____________

（2）请写出阳极的电极反应式（含FeO42－）____________

请回答：

(1)化合物A所含的官能团名称是_____________。

(2)B和CH2=CH2反应生成C的反应类型是_____________。

(3)E在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式是_____________。

(4)下列说法正确的是_____________。

A.将铜丝在空气中灼烧后迅速插入A中，反应多次，可得到能发生银镜反应的物质

B.在一定条件下，C可通过取代反应转化为

C.苯甲酸钠（常用作防腐剂）可通过D和氢氧化钠反应得到

D.共a mol的B 和D混合物在氧气中完全燃烧，消耗氧气大于7.5a mol

通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低。由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是__________（填 “吸热”或“放热”）反应，Ba(OH)2· 8H2O跟NH4Cl的反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应。反应①中反应物的总能量_____________填（“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量。反应②中断开反应物中的化学键所吸收的能量_____________填（“大于”、“小于”或“等于”）形成生成物中的化学键所放出的能量。