Question

【题目】某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。

通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低。由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是__________（填 “吸热”或“放热”）反应，Ba(OH)2· 8H2O跟NH4Cl的反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应。反应①中反应物的总能量_____________填（“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量。反应②中断开反应物中的化学键所吸收的能量_____________填（“大于”、“小于”或“等于”）形成生成物中的化学键所放出的能量。

Answer 1

【答案】放热 吸热 大于 大于

【解析】

探究化学反应中的能量变化时,温度升高,则反应放热,温度降低、反应吸热：放热反应中,反应物总能量大于生成物总能量；吸热反应中,反应物化学键断裂吸收能量大于生成物中化学键形成放热热量。

通过实验测出,反应前后①烧杯中的温度升高,②烧杯中的温度降低,根据温度升高,反应放热,温度降低、反应吸热,所以NaOH溶液跟盐酸的反应是放热反应，Ba(OH)2· 8H2O跟NH4Cl的反应是吸热反应；反应①为放热反应,则反应物的总能量大于生成物的总能量；反应②为吸热反应,则断开反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中的化学键所放出的能量；
因此，本题正确答案是:放热；吸热；大于；大于。