Question

【题目】为了探究木炭与浓H2SO4反应的产物中是否存在CO2，某同学选用如图所示装置进行实验：

（1）仪器a的名称为：_____；在组装好上述实验装置后，在装入药品之前必需的实验操作是_____。

（2）写出A中发生反应的化学方程式_____。

（3）装置B的作用是_____

（4）已知SO2也可以使澄清的石灰水变浑浊，则能说明产物中一定存在CO2气体的实验现象为_____．

Answer 1

【答案】分液漏斗 检查装置的气密性 C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O 除去混合气体中二氧化硫 C中品红不褪色，D中溶液出现白色沉淀

【解析】

碳和浓硫酸在加热条件下反应生成SO2和CO2，SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，因此在用澄清石灰水检验CO2之前必须把SO2吸收干净，酸性高锰酸钾溶液用于吸收SO2，品红用于检验SO2是否除干净。

(1)由图可知仪器a为分液漏斗，在组装好上述实验装置后，在装入药品之前必须检验装置的气密性，故答案为：分液漏斗；检查装置的气密性；

(2)装置A中发生的反应为C和浓硫酸共热生SO2、CO2和水，化学方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；

(3)用澄清石灰水检验CO2之前必须把SO2吸收干净，酸性高锰酸钾具有强氧化性，可以氧化二氧化硫，因此用酸性高锰酸钾溶液除掉SO2；故答案为：除去混合气体中二氧化硫；

(4)品红溶液不褪色，说明SO2除干净，澄清的石灰水变浑浊，即可说明产物中一定存在CO2气体，故答案为：C中品红不褪色，D中溶液出现白色沉淀。