A.Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

B.Z和Y的简单氢化物的稳定性和沸点高低均为：Z＞Y

C.s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

D.v的电子式可表示为

A. 加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有HCl存在

B. 溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在

C. 加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl2存在

D. 加入Na2CO3溶液,有气泡产生,说明有HClO分子存在

【题目】设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A.常温下的溶液中与数目均为

B.葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为

C.与足量反应，生成和的混合物，Na失去个电子

D.室温下，的溶液中，由水电离的数目为

⑴求标准状况下产生气体的体积。（已知：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑）_____________

⑵求反应后溶液中FeSO4的物质的量浓度。_________________

【题目】常温下，用溶液分别滴定浓度均为的、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑的水解，），下列说法正确的是（ ）

A.的数量级等于

B.n点表示的不饱和溶液

C.向的混合液中滴入溶液时，先生成沉淀

D.的平衡常数为

则下列说法中不正确的是（　　）

A. 碳酸的酸性强于氢硫酸

B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

C. 常温下，加水稀释醋酸，增大

D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变

已知(NH4)2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4，回答下列问题：

(1)“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外，还含有___________(写化学式)。

(2)矿渣中部分FeO焙烧时与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3的化学方程式为_______________。

(3)向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+(浓度为1．0×10-3mol·L-1)，当溶液中c(F-)=2．0×10-3mol·L-1时，除钙率为______________[Ksp(CaF2)=4．0×10-11]。

(4)溶剂萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离：。萃取剂与溶液的体积比(V0／VA)对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V0／VA的最佳取值为______。在___________(填“强碱性”“强酸性”或“中性”)介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。

(5)以Fe、Ni为电极制取Na2FeO4的原理如图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的FeO42-，若pH过高，铁电极区会产生红褐色物质。

①电解时阳极的电极反应式为________________，离子交换膜(b))为______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

②向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。该反应的离子方程式为_____。

【题目】如图，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于aL，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述放热反应，X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g）；A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL．下列说法错误的（ ）

A. 反应速率：v（B）＞v（A） B. A容器中X的转化率为80%

C. 平衡时的压强：PB＞2PA D. 平衡时Y体积分数：A＞B

已知：Cl2和NaOH溶液能发生下列反应

在加热时：

在低温时：

试回答下列问题：

⑴仪器a的名称是_____________。

⑵连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作是_________________。

⑶A装置内发生反应的化学方程式为_______________________________。

⑷B的作用是___________；冰水的作用是__________________________。

⑸该装置的不足之处有___________________________________________。

⑹一定温度下，向NaOH溶液中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应。生成物中含有三种含氯元素的离子，其中ClO－、ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。

该过程中t2时刻参加反应的Cl2物质的量为_________mol；若另一过程产生的n(Cl－)为5.5mol，n(ClO3－)为1mol，则参加反应的NaOH物质的量为___________________mol。

（1）制备 Cl2 的发生装置可以选用 _________ (填字母代号)装置，发生反应的离子方程式为________________________________________ 。

（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为 a→_______→______→ _____→________→_______→______→______→______。(按气流方向，用小写字母表示，根据需要填，可以不填满，也可补充)。

（3）实验室可用下图示装置制备亚硝酰氯。其反应原理为：Cl2+2NO=2ClNO

①实验室也可用 B 装置制备 NO ， X 装置的优点为___________________ 。

②检验装置气密性并装入药品，打开 K2，然后再打开 K3，通入一段时间气体，其目的是 ___________________，然后进行其他操作，当 Z 中有一定量液体生成时，停止实验。

（4）已知：ClNO 与 H2O 反应生成 HNO2 和 HCl。

①设计实验证明 HNO2 是弱酸：_________________________________________。(仅提供的试剂：1 molL-1 盐酸、 1 molL-1HNO2 溶液、 NaNO2 溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。

②通过以下实验测定ClNO 样品的纯度。取 Z 中所得液体m g 溶于水，配制成 250 mL 溶液；取出 25.00 mL 样品溶于锥形瓶中，以 K2CrO4 溶液为指示剂，用 c molL-1 AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 20.00mL。滴定终点的现象是_____亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为 _________。(已知： Ag2CrO4 为砖红色固体；Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10-12)