Question

【题目】将11.2g铁粉投入200mL的稀硫酸中，充分反应后，铁粉完全溶解。（假设反应后溶液体积不发生变化，写出计算过程）

⑴求标准状况下产生气体的体积。（已知：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑）_____________

⑵求反应后溶液中FeSO4的物质的量浓度。_________________

Answer 1

【答案】4.48L c（FeSO4）=1.00mol·L－1

【解析】

本题是一道考察物质的量综合运用的题目，综合性较强，但难度一般，同学们可以借这道题来对物质的量进行综合的复习。

（1）先根据算出铁的物质的量，根据方程式看出铁和氢气的物质的量为1:1，因此产生氢气的物质的量也为0.2mol，再根据即可；

（2）根据第一问可知产生的的物质的量也为0.2mol，根据算出溶液的浓度即可。