[题目]用化学用语表示2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中的相关微粒.其中正确的是( )A.H2O的电子式:B.中子数为10的氧原子:OC.Na+的结构示意图:D.NaOH的电离方程式:NaOH═N——青夏教育精英家教网—

【题目】用化学用语表示2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中的相关微粒，其中正确的是（　　）

A.H2O的电子式：

B.中子数为10的氧原子：O

C.Na+的结构示意图：

D.NaOH的电离方程式：NaOH═Na++O2﹣+H+

【题目】化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单二苯乙炔类化合物是。以互为同系物的芳香烃A、G为原料合成M的一种路线(部分反应条件略去)如下：

回答下列问题：

（1）G的结构简式为________________。

（2）C中含有的官能团名称是________________________。

（3）反应②的反应类型是________________，反应⑥的反应类型是________________。

（4）反应⑤的化学方程式为____________________。

（5）能同时满足下列条件的B的同分异构体有________种(不考虑立体异构)。

①苯环上有两个取代基 ②能发生银镜反应

写出其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1的同分异构体的结构简式_______。

（6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线。_________________________

【题目】已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是p能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E的单质是常温下唯一呈液态的非金属。请回答下列问题：

（1）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为__________（填元素符号）。Y的氢化物的分子空间构型是_______。其中心原子采取_____杂化，属__________（填“极性”或“非极性”）分子。

（2）E元素基态原子的电子排布式为_______________________________。

（3）XZ2分子中含有________个π键。

（4）Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高，理由是____________________________。

（5）X元素可形成X60单质，它与金属钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示（白球位于立方体的体心和顶点，小黑球位于立方体的面上），该化合物中X60与钾原子个数比为___________。

【题目】废弃物的综合利用有利于节约资源、保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn总含量约为99%）制备ZnCl24H2O和CuCl22H2O的部分实验步骤如图：

（1）从“滤液Ⅰ”中提取ZnCl24H2O的实验步骤依次为_____、_____、过滤、冰水洗涤、低温干燥

（2）“溶解Ⅱ”步骤中，发生反应的离子方程式为_____

（3）氯化铜溶液中各含铜物种的分布分数与c（Cl﹣）的关系如图。

①当c（Cl﹣）＝9molL﹣1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为_____

②在c（Cl﹣）＝1molL﹣1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀的离子方程式为_____（任写一个）。

（4）为测定产品中“CuCl22H2O”的纯度，称取0.90g样品，溶于稀硫酸并配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量的KI充分反应，再向其中逐滴加入0.02000 molL﹣1 Na2S2O3溶液至刚好完全反应，消耗Na2S2O3溶液2500mL。已知：2Cu2++4I﹣＝2CuI（白色）↓+I2；2S2O32﹣+I2═2I﹣+S4O62﹣

①样品配成溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要_____、_____

②请依据实验数据计算样品中CuCl22H2O的质量分数（写出计算过程）______________

【题目】实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求，依靠理论知识做基础。试运用所学知识，解决下列问题：

(1)已知某反应的平衡表达式为：K=，它所对应的化学反应为：________________。

(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=-90.8 kJ/mol

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5 kJ/mol

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.3 kJ/mol

总反应：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) 的△H =____________；二甲醚(CH3OCH3)直接作燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质为酸性，该电池的负极反应为________________。

(3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

该反应的正反应方向是_______反应(填“吸热”或“放热”)，若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为 0.020 mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：________________。

(4)从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如 NO、NO2、N2O4等，对反应N2O4(g)2NO2(g) △H >0，在温度为 T1、T2 时，平衡体系中 NO2的体积分数随压强变化曲线如图甲所示．下列说法正确的是________________。

A. A、C 两点的反应速率：A>C

B. A、C 两点气体的颜色：A 深，C浅

C. B、C两点的气体的平均相对分子质量：B<C

D. 由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法

E. A、C 两点的化学平衡常数：A>C

(5)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3，25℃时，将m mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，向该溶液滴加 n L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为________mol/L(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10﹣5 mol/L)。