A. 电流通过外电路从a极流向b极

B. b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－═4OH－

C. 每转移0.2 mol电子，在负极上消耗标况下1.12 L的O2

D. H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

A. 甲装置是电解池，乙装置是原电池

B. 当甲中产生0.1 mol气体时，乙中析出固体的质量为6.4 g

C. 实验一段时间后，甲烧杯中溶液的质量减小

D. 将乙中的C电极换成铜电极，则乙装置可变成电镀装置

填写下列空白：

（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的是________，A中反应的离子方程式是________。

（2）实验开始时应先将活塞a打开，其目的是____________________。

（3）简述生成Fe(OH)2的操作过程：_______________________

（4）实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方程式为____。

（5）图中________(填“能”或“不能”)较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。

【题目】锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH+2H2OZn(OH)42-。下列说法不正确的是( )

A. 充电时，电解质溶液中K+向阴极移动

B. 充电时，电解质溶液中c(OH)逐渐增大

C. 放电时，负极反应为：Zn+4OH2e=Zn(OH)42-

D. 放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气11.2 L

（1）现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态HCl ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨KOH固体

a. 以上物质中能导电的是________________________________。

b. 以上物质中属于电解质的是_______________________，属于非电解质的是_______________________。

c. 以上物质中，溶于水且能导电的物质是_______________________。

（2）胶体和溶液的本质区别是________________，鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生___________效应。

（3）下列3个反应，按要求填写相关量。

①2Na2O2+2H2O＝4NaOH+ O2↑反应中，每消耗1 mol Na2O2生成_____ g O2。

②在NaHCO3的热分解反应中，每消耗168 g NaHCO3，标准状况下生成_____L CO2。

③Cl2+H2O＝HCl+HClO反应中，标准状况下每消耗22.4LCl2，转移_____mol电子。

（4）在一个密闭容器中放入以下四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：

①该变化的基本反应类型是_____反应；

②物质Q在反应中起的作用是_____。

A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3

C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3

A.CuB.Fe

C.AlD.Fe2O3

A.在该合成氨反应条件下，每转移2NA个电子需要22.4Ｌ的Ｈ2O

B.反应前后极性键的数目不变

C.LDH是反应的催化剂，并不参与反应

D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4∶3

A.①⑤⑥B.②④⑦

C.①⑥D.⑤⑥

【题目】氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇和稀硫酸。工业上用制作印刷电路的废液（含、、、）生产CuCl的流程如图所示：

根据以上信息回答下列问题：

（1）生产过程中：X是______。（填化学式）

（2）写出生成CuCl的离子方程式______。

（3）析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的原因是____。

（4）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，其理由是___________。

（5）CuCl的另一种制备原理是Cu2++Cu+2Cl－＝2CuCl K＝5.85×106，向0.01 molL－1的CuCl2溶液中加入足量的铜，能否生成CuCl？（通过计算说明）_________。

（6）使用CuCl捕捉CO气体的反应为CuCl(s)+xCO(g) CuClxCO(s) △H < 0，为提高CO的平衡转化率，可采取的措施有____（填标号）。

A 降低温度 B 增大压强 C 延长反应时间 D 把CuCl分散到疏松多孔的分子筛中

（7）已知：CuClCu++Cl－ K1； CuCl+Cl-CuCl2－ K2；则反应Cu++2Cl－CuCl2－的平衡常数K＝_______（用K1、K2表示）。