题目内容
【题目】A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间存在如图所示转化关系，A是（ ）
A.CuB.Fe
C.AlD.Fe2O3
【答案】B
【解析】
氯气和氢气反应后生成HCl，HCl溶于水得到盐酸，所以D是盐酸，氯气和A反应生成C，则C是氯化物；A和稀盐酸反应生成B，B能和氯气反应生成C，则B具有还原性，且A、B、C是中学化学常见的三种物质，则A是Fe、B是FeCl2、C是FeCl3，据此分析解答。
氯气和氢气反应后生成HCl，HCl溶于水得到盐酸，所以D是盐酸，氯气和A反应生成C，则C是氯化物；A和稀盐酸反应生成B，B能和氯气反应生成C，则B具有还原性，B、C中金属为变价金属元素，且A、B、C是中学化学常见的三种物质，则A是Fe、B是FeCl2、C是FeCl3，Cu和稀盐酸不反应，Al不是变价金属，氯气和氧化铁不反应，故答案为B。
【题目】回答下列问题：
(1)晶体硅(熔点1410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：
在上述由SiCl4(g)制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___。
(2)利用水煤气合成二甲醚的总反应为：3CO(g)＋3H2(g) = CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH＝-246.4 kJ·mol-1，它可以分为两步，反应分别如下：2CO(g)＋4H2(g) = CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH1＝－205.1 kJ·mol-1，CO(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝_____。已知CH3OCH3(g)的燃烧热为1455 kJ·mol－1，写出表示其燃烧热的热化学方程式：__________。
(3)用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。一定条件下测得反应过程中 c(Cl2)的数据如下：
t/min | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 |
c(Cl2)/10-3 mol/L | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 | 7.2 |
计算2.0～6.0 min内HCl的反应速率为_____。
(4)在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥c(I2):c(H2):c(HI)=1:1:2，⑦氢气的百分含量。能说明I2(g)＋H2(g) 
2HI(g)达到平衡状态的是____。
(5)在恒温恒压、不做功时，反应A＋B = C＋D一定能自发进行的条件是ΔH__0且ΔS___0(填“<”、“>”或“=”)。
