Question

【题目】按要求回答下列问题：

（1）现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态HCl ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨KOH固体

a. 以上物质中能导电的是________________________________。

b. 以上物质中属于电解质的是_______________________，属于非电解质的是_______________________。

c. 以上物质中，溶于水且能导电的物质是_______________________。

（2）胶体和溶液的本质区别是________________，鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生___________效应。

（3）下列3个反应，按要求填写相关量。

①2Na2O2+2H2O＝4NaOH+ O2↑反应中，每消耗1 mol Na2O2生成_____ g O2。

②在NaHCO3的热分解反应中，每消耗168 g NaHCO3，标准状况下生成_____L CO2。

③Cl2+H2O＝HCl+HClO反应中，标准状况下每消耗22.4LCl2，转移_____mol电子。

（4）在一个密闭容器中放入以下四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：

物质	M	N	Q	P
反应前质量（g）	50	1	3	12
反应后质量（g）	x	26	3	30

①该变化的基本反应类型是_____反应；

②物质Q在反应中起的作用是_____。

Answer 1

【答案】④⑥ ①②③④⑧⑨ ⑤⑦ ①②④⑦⑧⑨ 分散质粒径大小不同 丁达尔 16 22.4 1 分解 催化剂

【解析】

(1)a. 含有自由移动的电子或阴阳离子的物质就能导电；

b. 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；

c. 以上物质中，溶于水且能导电的物质，说明水溶液中能发生电离，电离出自由移动的离子；

(2)分散系的分类标准是分散质颗粒直径大小不同，胶体有丁达尔效应，而溶液没有；

(3)①消耗1mol过氧化钠可以生成0.5mol氧气，然后根据m=nM计算出生成氧气的质量；

②根据n=计算出碳酸氢钠的物质的量，再根据方程式及V=nVm计算出生成标况下二氧化碳的体积；

③氯气与水的反应中，消耗1mol氯气转移了1mol电子；

(4)该反应中Q的质量不变，则Q为催化剂；根据质量守恒定律计算出X，然后根据质量变化判断反应物、生成物，从而得出该反应的反应类型。

(1)a. ④熔融KCl中含有自由移动离子、⑥铜含有自由移动的电子，所以④⑥都能导电；

b. ①NaCl晶体、②液态HCl、③CaCO3固体、④熔融KCl、⑧H2SO4、⑨KOH固体是电解质；⑤蔗糖、⑦CO2是非电解质；

c. 水溶液中能发生电离，电离出自由移动的离子或金属中存在自由移动的电子都可以导电，①NaCl晶体、②液态HCl、④熔融KCl、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨KOH固体，溶于水溶液都能导电；⑥铜存在自由移动电子能导电；

(2)分散系的分类标准是分散质颗粒直径大小不同，则胶体和溶液的本质区别是散质粒径大小不同；胶体有丁达尔效应，而溶液没有，则鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生丁达尔效应；

(3)①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑反应中，每消耗1mol Na2O2生成会生成0.5mol氧气，生成氧气的质量为：32g/mol×0.5mol=16g；

②2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑反应中，168gNaHCO3的物质的量为：=2mol，根据反应可知，消耗2mol碳酸氢钠会生成1mol二氧化碳，标况下1mol二氧化碳的体积为：22.4L/mol×1mol=22.4L；

③Cl2+H2O═HCl+HClO反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，标况下22.4L Cl2的物质的量为：=1mol，消耗1mol氯气转移了1mol电子；

(4)①根据质量守恒可知：X+26+3+30=50+1+3+12，解得：X=7，反应中M的质量减小，Q、P的质量增加，则该反应为M分解生成Q和P的反应，属于分解反应；

②根据表中数据可知，Q在反应前后的质量不变，则Q在反应中作催化剂。