题目内容
【题目】氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇和稀硫酸。工业上用制作印刷电路的废液（含
、
、
、
）生产CuCl的流程如图所示：
根据以上信息回答下列问题：
（1）生产过程中：X是______。（填化学式）
（2）写出生成CuCl的离子方程式______。
（3）析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的原因是____。
（4）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，其理由是___________。
（5）CuCl的另一种制备原理是Cu2++Cu+2Cl－＝2CuCl K＝5.85×106，向0.01 molL－1的CuCl2溶液中加入足量的铜，能否生成CuCl？（通过计算说明）_________。
（6）使用CuCl捕捉CO气体的反应为CuCl(s)+xCO(g) 
CuClxCO(s) △H < 0，为提高CO的平衡转化率，可采取的措施有____（填标号）。
A 降低温度 B 增大压强 C 延长反应时间 D 把CuCl分散到疏松多孔的分子筛中
（7）已知：CuClCu++Cl－ K1； CuCl+Cl-CuCl2－ K2；则反应Cu++2Cl－CuCl2－的平衡常数K＝_______（用K1、K2表示）。
【答案】Fe 2Cu2＋＋SO2＋2Cl－＋2H2O=2CuCl↓＋SO42－＋4H＋ 减少产品CuCl的损失，易于干燥 Cu＋2H2SO4(浓硫酸)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O反应中生成的CuSO4和SO2为1：1，CuCl2＋CuSO4＋SO2＋2H2O=2CuCl↓＋2H2SO4反应中消耗CuSO4和SO2也为1：1，所以理论上不需要补充SO2 能，
AB 
【解析】
滤渣②和浓硫酸反应可以得到CuSO4，可知滤渣②为Cu，可知滤渣①里的成分为Cu和过量的X。废液中主要是Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Cl－，不引入新的杂质，过量X为Fe粉，过量的Fe置换出Cu，滤液①主要是FeCl2，通入过量的Cl2，得到FeCl3，可以蚀刻电路板。滤渣①为Cu和Fe，加入过量的HCl，Fe和HCl反应生成FeCl2，滤液②主要为FeCl2，。CuCl2和SO2、CuSO4反应得到CuCl。
(1)根据分析X为Fe；
(2)根据图示CuSO4、SO2、CuCl2反应得到CuCl，SO2中S的化合价从＋4升高到＋6，生成H2SO4，而CuCl2和CuSO4中Cu的化合价从＋2降低到＋1，得到CuCl晶体，离子方程式为2Cu2＋＋SO2＋2Cl－＋2H2O=2CuCl↓＋SO42－＋4H＋；
(3)CuCl微溶于水，不溶于乙醇，用乙醇洗涤，可以减少洗涤过程中的溶解损失，而且乙醇易挥发，洗涤后易干燥；
(4)铜和浓硫酸反应生成SO2和CuSO4，而SO2和CuSO4与CuCl2反应生成CuCl，根据化学方程判断，理由是Cu＋2H2SO4(浓硫酸)CuSO4＋SO2↑＋2H2O反应中生成的CuSO4和SO2为1：1，CuCl2＋CuSO4＋SO2＋2H2O=2CuCl↓＋2H2SO4反应中消耗CuSO4和SO2也为1：1，所以理论上不需要补充SO2；
(5)反应 Cu2++Cu+2Cl－＝2CuCl的平衡常数表示式
，在0.01 molL－1的CuCl2溶液中加入足量的铜，可根据浓度商Qc判断，
，Qc<K，平衡正向进行；因此反应能够发生，由于，Qc<K，平衡正向进行；
(6)A．该反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，CO的转化率增加，A符合题意；
B．增大压强，向气体体积减小的方向移动，即正向移动，CO转化率会增加，B符合题意；
C．达到平衡后，延长反应时间，化学平衡不会移动，C不符合题意；
D．CuCl是固体，分散到疏松多孔的分子筛中，只是增加了接触面积，加快反应速率，平衡不移动，D不符合题意；
答案选AB；
(7)目标反应可由反应2－反应1得到，化学方程式相减，则平衡常数相除，则Cu++Cl－
CuCl2－的平衡常数K=。
阅读快车系列答案
【题目】按要求回答下列问题：
（1）现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态HCl ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨KOH固体
a. 以上物质中能导电的是________________________________。
b. 以上物质中属于电解质的是_______________________，属于非电解质的是_______________________。
c. 以上物质中，溶于水且能导电的物质是_______________________。
（2）胶体和溶液的本质区别是________________，鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生___________效应。
（3）下列3个反应，按要求填写相关量。
①2Na2O2+2H2O＝4NaOH+ O2↑反应中，每消耗1 mol Na2O2生成_____ g O2。
②在NaHCO3的热分解反应中，每消耗168 g NaHCO3，标准状况下生成_____L CO2。
③Cl2+H2O＝HCl+HClO反应中，标准状况下每消耗22.4LCl2，转移_____mol电子。
（4）在一个密闭容器中放入以下四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：
物质 | M | N | Q | P |
反应前质量（g） | 50 | 1 | 3 | 12 |
反应后质量（g） | x | 26 | 3 | 30 |
①该变化的基本反应类型是_____反应；
②物质Q在反应中起的作用是_____。
