（1）B的分子式为__；

（2）E中含氧官能团名称为___和___。

（3）A→B的反应类型为___。

（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：___。

①不能发生水解反应，能与FeCl3溶液发生显色反应；

②分子中有4种不同化学环境的氢。

（5）F的分子式为C15H7ClF3NO4，写出F的结构简式：___。

（6）已知：—NH2与苯环相连时，易被氧化；—COOH与苯环相连时，再引入其他基团主要进入它的间位。请写出以A和D为原料制备的合成路线流程图___。

(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)

（1）铜原子核外电子共有__种不同运动状态，基态铜原子的核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为__。

（2）根据铜、锌原子结构可知第二电离能I2(Zn)__I2(Cu)填“大于”或“小于” 。

（3）向蓝色硫酸铜溶液[Cu(H2O)4]2+中加入稍过量的氨水，溶液变为深蓝色[Cu(NH3)4]2+。

①H2O分子中心原子的杂化类型为__；分子中的键角：H2O__NH3(填“大于”或“小于”)。

②通过上述实验现象可知，与Cu2+的配位能力：H2O__NH3(填“大于”或“小于”)。

③氨硼烷(BH3—NH3)可以作为机动车使用的备选氢来源或氢储存的材料。

下列与氨硼烷是等电子体的有__(填编号)。

A.乙烷 B.H2O2 C.H3PO4 D.S8

④写出BH3—NH3的结构式 结构中若含配位键用→表示 __。

（4）某磷青铜晶胞结构如图所示。

①其化学式为__。

②若晶体密度为8.82g/cm3，最近的Cu原子核间距为__cm(用NA表示阿伏加德罗常数，用M表示该晶体的摩尔质量)。

【题目】（1）密闭容器中mA(g)+nB(g)pC(g)，反应达到平衡，经测定增大压强P时，A的转化率随P而变化的曲线如图。则：

①增大压强，A的转化率___平衡向___移动，达到平衡后，混合物中C的浓度___。

②上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是____。

③当降低温度时，C的浓度减小，正反应是___热反应。

（2）如图表示在密闭容器中反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H<0，达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a－b过程中改变的条件可能是___；b－c过程中改变的条件可能是____；若增大压强时，反应速度变化情况画在c－d处。___

Ⅰ.用CO2生产甲醇

（1）已知：H2的燃烧热为-285.8kJ/mol，CH3OH(l)的燃烧热为-725.8kJ/mol，

CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH=-37.3kJ/mol

则CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)ΔH=__kJ/mol。

（2）将CO2和H2按物质的量之比1：3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应，如图1两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO2转化率随温度的变化关系。

其中a点的平衡常数表达式为：__。

②a，b两点化学反应速率分别用Va、Vb表示，则Va__Vb(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（3）在1.0L恒容密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图2所示，下列说法正确的是__。

A.该反应的正反应为放热反应

B.压强大小关系为p1<p2<p3

C.M点对应的平衡常数K的值约为1.04×10-2

D.在p2及512K时，图中N点v(正)<v(逆)

Ⅱ.用CO生产甲醇

（4）已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，如图3是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变ΔH__0(填“ ”、“ ”或“ ”)。

②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1___K2(填“>”、“<”或“=”)。

Ⅲ.甲醇的应用

（5）甲醇制氢气。甲醇水蒸气重整制氢反应：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49kJ/mol。某温度下，将[n(H2O)：n(CH3OH)]=1：1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，反应达到平衡时总压强为p2，则平衡时甲醇的转化率为___。

（6）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图4所示。阳极的电极反应式为__。

AgCl、AgSCN、Ag2CrO4的饱和溶液中，阳离子和阴离子的浓度关系如图所示。下列说法正确的是

A.图中x代表AgCl曲线，z代表AgSCN曲线

B.298K时，在Cl－和CrO42－的物质的量浓度均为0.1mol/L的溶液中，滴入少量0.1mol/L的AgNO3溶液，首先产生的是红色沉淀

C.298K时若增大p点的阴离子浓度，则y上的点沿曲线向上移动

D.298K时Ag2CrO4(s)＋2SCN－(aq) 2AgSCN(s)＋CrO42- (aq)的平衡常数K＝2.0×1012

A.该电池工作时，CO32-通过隔膜移动到b极

B.若a极消耗1mol碳粉，转移电子数为4NA

C.b极的电极反应式为2CO2+O2-4e-=2CO32-

D.为使电池持续工作，理论上需要补充K2CO3

【题目】某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是

A. 刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大

B. 平衡不发生移动

C. 平衡向逆反应方向移动

D. 物质C的质量分数增大

【题目】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时,测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是

A.x+y﹤zB.平衡向正反应方向移动

C.B的转化率降低D.C的体积分数升高

【题目】在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L·s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（ ）

A. 1.2molB. 1.6molC. 2.4molD. 2.8mol

A. VO2=0.01mo1L-1s-1B. VNO=0.008mo1L-1s-1

C. VH2O=0.002mo1L-1s-1D. VNH3=0.002mo1L-1s-1