题目内容
【题目】（1）密闭容器中mA(g)+nB(g)
pC(g)，反应达到平衡，经测定增大压强P时，A的转化率随P而变化的曲线如图。则：
①增大压强，A的转化率___平衡向___移动，达到平衡后，混合物中C的浓度___。
②上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是____。
③当降低温度时，C的浓度减小，正反应是___热反应。
（2）如图表示在密闭容器中反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H<0，达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a－b过程中改变的条件可能是___；b－c过程中改变的条件可能是____；若增大压强时，反应速度变化情况画在c－d处。___
【答案】提高 右（正方向） 增大 m+n>p 吸 升温 减小SO3浓度 
【解析】
根据正逆反应速率的变化结合温度、压强对反应速率和化学平衡的影响判断,a时逆反应速率大于正反应速率,且正逆反应速率都增大,b时正反应速率大于逆反应速率,注意逆反应速率突然减小的特点;根据影响化学平衡移动的因素进行判断得出正确结论,升高温度,平衡向着吸热的方向移动;增大压强,平衡向着气体体积减小的方向移动。
(1) ①由图象可以知道,增大压强,A的转化率升高,平衡正向移动,C的质量分数增大,
因此，本题正确答案是:提高；正向,增大；
②增大压强,平衡正向移动,故 m+n>p ；因此，本题正确答案是:故m+n>p ；
③当降低温度时,C的浓度减小,平衡逆向移动,A的转化率降低,正反应是吸热反应,
因此，本题答案是：吸
（2）a时逆反应速率大于正反应速率,且正逆反应速率都增大,说明平衡应向逆反应方向移动,该反应的正反应放热,应为升高温度的结果；b时正反应速率不变,逆反应速率减小,在此基础上逐渐减小,应为减小生成物的原因；若增大压强时,平衡向正反应方向移动,则正逆反应速率都增大,且正反应速率大于逆反应速率,图象应为
，
因此，本题正确答案是:升高温度;减小SO3浓度;
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