[题目]下列离子方程式中.只能表示一个化学反应的是( )①Ag++Cl﹣=AgCl↓ ②Ba2++2OH﹣+2H++=BaSO4↓+2H2O③+2H+===CO2↑+H2O ④Fe+Cu2+===Fe——青夏教育精英家教网—

【题目】下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（　　）

①Ag++Cl﹣=AgCl↓ ②Ba2++2OH﹣+2H++=BaSO4↓+2H2O③+2H+===CO2↑+H2O ④Fe+Cu2+===Fe2++Cu

A.①③B.②④C.②③D.没有

【题目】写出下列物质的电子式：

⑴H2：______⑵O2：______⑶N2：______⑷NH3：______⑸NaOH：______

【题目】根据氧化还原反应CuSO4+Zn＝ZnSO4+Cu，可设计如下原电池装置：

⑴该原电池电解质溶液中的溶质是_______。

⑵电极A可选用：____，该电极的反应现象是：_____。

⑶电极B只能用：____，该电极的反应现象是：_____。

【题目】(Ⅰ)50mL0.5mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在下图所示的位置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，可知下图装置有三处不妥之处，请指出____________。

(2)在测定中和热的实验中，计算反应热时需要的数据有_________

①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应前后溶液的温度差 ⑤操作所需时间

A.①②③⑤ B. ①②③④ C. ②③④⑤ D. ①③④⑤

(3)实验中改用60mL0.50mol·L-1的盐酸跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_________(填“相等”或“不相等”)，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)。

(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

(Ⅱ)（5）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量，已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能：：kJ·mol-1，：kJ·mol-1，：kJ·mol-1，则反应P4(白磷)+3O2=P4O6的热化学反应方程式为__________________。

(6)肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2(g)+2O2(g)═N2O4(l) △H1═-19.5kJmol-1

②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g) △H2═-534.2kJmol-1

写出肼和N2O4反应的热化学方程式___________________ 。

(7)化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应生成NH3(I)的热化学方程式是______________。

【题目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

\|温度/ ℃	700	900	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K=____________，△H____0（填“<”“ >”“ =”)；

(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。则6s时c(A)=_____mol·L-1， C的物质的量为______mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为_____，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为_________；